Estandarizacion de acido clorhıdrico con carbonato de calcio

Pra´ctica 3 Estandarizaci´on de ´acido clorh´ıdrico con carbonato de calcio.

 Integrantes:

Johan Mauricio Ugalde Valencia, Rafael Rubio Barrón. Fecha de realizaci´on (15-08-2018)

Fecha de entrega (22-08-2018)

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Laboratorio  de  Qu´ımica  anal´ıtica

Universidad Aut´onoma de Quer´etaro  Ingeniería en nanotecnología

Segundo semestre

Dra. Minerva Guerra  Balcazar

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Objetivos

Estandarizar una soluci´on diluida de HCl mediante una titulaci´on volum´etrica.[pic 5]

Antecedentes  te´oricos

Titulaci´on

La titulaci´on es un procedimiento utilizado en qu´ımica con el fin de determinar la molaridad de un ´acido o una base  .  Una  reacci´on  qu´ımica  se  establece  entre  un  volumen  conocido  de  una  soluci´on  de  concentraci´on  desconocida y  un  volumen  conocido  de  una  soluci´on  con  una  concentraci´on  conocida  .  La  acidez  relativa  (  basicidad  )  de  una soluci´on acuosa se puede determinar utilizando el ´acido relativa (base ) equivalentes .

Un equivalente ´acido es igual a un mol de H + o iones H3O + . Del mismo modo , un equivalente base es igual a un mol de iones OH- . Tenga en cuenta que algunos ´acidos y bases son polipr´oticos , lo que significa que cada mol del

´acido o base es capaz de liberar m´as de un ´acido o base equivalente. Cuando la soluci´on de concentraci´on conocida y la soluci´on de concentraci´on desconocida se hacen reaccionar al punto en el que el nu´mero de equivalentes de ´acido es igual al nu´mero de equivalentes de base ( o viceversa ) , se alcanza el punto de equivalencia. El punto equivalencia un  ´acido  fuerte  o  una  base  fuerte  se  producir´a  a  pH  7  .  Para  ´acidos  y  bases  d´ebiles  ,  el  punto  de  equivalencia  no necesita producirse a pH 7 . Habr´a varios puntos de equivalencia para ´acidos y bases poliproticos.

¿C´omo estimar el punto de equivalencia?

Hay dos m´etodos comunes de estimar el punto de equivalencia :

Usando un medidor de pH

Para este m´etodo , se hace un gr´afico del pH de la soluci´on como una funci´on del volumen de valorante an˜adido.

Utilice un indicador

Este m´etodo se basa en la observaci´on de un cambio de color en la soluci´on.

Debido a que se usan bajas concentraciones , los indicadores no alteran apreciablemente el punto de equivalencia de una titulaci´on . El punto en el que el indicador cambia de color se llama el punto final. Para que una titulaci´on se realice correctamente , la diferencia de volumen entre el punto final y el punto de equivalencia es pequen˜a.

A veces la diferencia de volumen (error ) es ignorada,en otros casos se puede aplicar un factor de correcci´on. El volumen  an˜adido  para  alcanzar el  punto  final  puede  ser  calculado  utilizando  la  siguiente  f´ormula:  VANA =  VBNB donde V es el volumen , N es la normalidad , A es ´acido , y B es la base.

Reactividad y Toxicidad

A´cido  clorh´ıdrico  (HCl)

Provoca quemaduras[pic 6]

Provoca lesiones oculares graves.[pic 7]

Irrita las v´ıas respiratorias.[pic 8]

Evitar el contacto con la piel, los ojos y la ropa. No inhalar los vapores. Procurar una ventilaci´on apropiada. Lavarse cuidadosamente tras la manipulaci´on.[pic 9][pic 10]

Usar guantes, ropa y equipo de protecci´on para los ojos y la cara[pic 11]

Carbonato de Calcio (CaCO3)

Provoca irritaci´on cut´anea. Provoca lesiones oculares graves. Puede irritar las v´ıas respiratorias.[pic 12][pic 13][pic 14]

Evitar respirar el polvo o el aerosol.[pic 15]

Lavarse cuidadosamente tras la manipulaci´on. Utilizar s´olo al aire libre o en un lugar bien ventilado.[pic 16][pic 17]

Usar guantes, ropa y equipo de protecci´on para los ojos y la cara[pic 18]

Material y reactivos

Materiales

Matraz volum´etrico de 100mL. Matraz Erlenmeyer de 250mL. Vaso de precipitado de 50mL. Vaso de precipitado de 250mL. Pipeta graduada de 10mL. Esp´atula.[pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24]

Bureta.[pic 25]

Soporte Universal. Pinza de 3 dedos. Probeta.[pic 26][pic 27][pic 28]

Parrilla de agitaci´on Embudo de vidrio.[pic 29][pic 30]

Frascos para guardar soluciones. HCl[pic 31][pic 32]

CaCO3[pic 33]

Procedimiento

1. Prepare  1  L  de  una  soluci´on  de  HCl  0.1  M  (es  aconsejable  hervir  el  agua  y  dejarla  enfriar  antes  de  realizar esto). Almacenar en un bote.
2. Calcular la cantidad de carbonato de sodio necesaria para reaccionar con una al´ıcuota de la soluci´on anterior.
3. Pesar dicha cantidad y disuelva en 50 mL, de agua destilada. Agregue unas gotas de naranja de metilo hasta que la  soluci´on  cambie  de  rojo  a  naranja.  Hierva  la  soluci´on  dos  minutos  enfri´e  a  temperatura  ambiente  y  complete  la titulaci´on. Repita la operaci´on 3 veces.
4. Titule la soluci´on anterior con el HCl preparado y calcule la concentraci´on real del mismo. Repita al menos tres veces.

Ruta  cr´ıtica

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1. Preparar

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1. Preparar sistema para titular

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1. Agregar HCl

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(e) Anotar resultados

Resultados

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Reacci´on  esperada:

Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2 + H2O

C´alculos

C1V1 = C2V2

V1 = (0,1M)(500mL) V1 = 4,05mL 1L de HCl a 0.1M[pic 40]

   0,1M    (  36,4009g  ) = 1,8139gHCl(   1mol   ) = 0,05M  Para soluci´on:

1000mL

1molHCl

36,4609

= ( 1,8139 = 4,927g)[pic 41]

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