Carbonatos y Carbonatos ácidos

Introducción

La alcalinidad del agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de iones carbonatos (CO3) y bicarbonatos (HCO3), asociada los cationes sodio, potasio, calcio y magnesio.

La determinación de carbonatos y bicarbonatos es útil para estimar el nivel de alcalinidad de agua por la reacción alcalina que pueden producir algunos fertilizantes al ser aplicado.

Los sulfatos encuentren las aguas naturales seno de intervalo de concentraciones, las aguas de miras y los efluentes indeseables contienen grandes cantidades sulfato provenientes de oxidación de la pirita y el uso del ácido sulfúrico. Existen estándares tanto para el uso como agua potable, para el uso industrial y agrícola; los estándares para agua potable del servicio de salud pública tienen un límite máximo de 250 ppm de sulfatos, ya que a valores superiores tiene una acción “purgante”. En los sistemas de agua para uso doméstico, los sulfatos no producen un incremento en la corrosión de los accesorios metálicos, pero para el uso agrícola en cuando las concentraciones a superiores a 200 ppm, se incrementan la cantidad de plomo disuelto proveniente de las tuberías de plomo. Cuando las concentraciones de sulfato son altas, se percibe un sabor amargo en el agua (para sulfato de magnesio 400 a 600 ppm y para sulfato de calcio son de 250 a 400 ppm).

La presencia de sulfatos es ventajosa en industria cervecera ya que le confiere un sabor deseable el producto.

Materiales

• Matraz es volumétricos de 125 ml
• 1 soporte con pinzas para bureta
• 1 bureta de 25 ml
• 1 pipeta de 5 ml
• 2 Matraces Erlenmeyer de 125 ml.
• Espectrofotómetro que pueda operar a una longitud de onda de 420 nanómetros.
• 1 matraz Erlenmeyer de 50 ml.
• 1 pipeta de 5 y 10 ml.

Metodología

El análisis de carbonatos y bicarbonatos se realiza por medio de una titulación volumétrica.

• Colocar cinco ml de muestra de agua en un matraz Erlenmeyer de 125 ml.
• Agregar 5 gotas de indicador fenolftaleína.
• Al aparecer el color rosa, se titula con ácido sulfúrico 0.049 N hasta un diré incoloro.
• Agregue 3 gotas de amarillo de metilo.
• Se titula con ácido sulfúrico 0.049N hasta que la coloración cambio de amarillo anaranjado.

Para el análisis de sulfatos se hizo uso del espectrofotómetro.

• Se prepara un blanco con agua destilada y reactivos y se ajusta la absorbancia a un valor de cero.
• Se coloca 10 ml de la muestra de agua en un matraz Erlenmeyer de 50 ml.
• Añade un mililitro de la solución ácida acondicionadora. Se mezcla la solución.
• Se agrega 0.2 gramos de BaCl2*2H2O.
• Se agita durante un minuto.
• Se transfiere la muestra una celda del espectrofotómetro y se lee la absorbancia estable que muestra el aparato.

Resultados

En la siguiente tabla se muestran los resultados obtenidos durante la experimentación con la solución preparada a partir de la muestra de suelo tomado. En la misma tabla se muestran los resultados obtenidos de concentraciones de las tres sustancias que se analizan en esta experimentación, todas ellas se reportan en . Los cálculos fueron realizados a partir de las siguientes fórmulas: [pic 1]

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