Determinación de la esteqeuiometría de una reacción química

DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA

María Alejandra Álvarez L

Haider Rodríguez Aguilera

Kevin Adrián Gamero S

Jean Carlos Guzmán Llanos

Rafael Santos Castillos B

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO

Facultad de ingeniería

Se realizó el estudio de una reacción química que está en disolución. se mezcló dos soluciones acuosas de sales solubles en ciertos volúmenes como el Pb(NO3)2 y el NaI. En el cual se observó la formación un precipitado insoluble de yoduro de plomo.

Introducción Reacción química: Una reacción química o cambio químico es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias llamadas reactivos, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

Reacción de doble sustitución: se presenta un intercambio entre los elementos químicos o grupo de elementos de la sustancia que intervienen en la reacción química. EJEMPLO: Pb(NO3)2 + 2KI ----> Pbl2 + 2KNO3

Objetivos

• Ilustrar algunos principios del análisis gravimétrico y la utilidad práctica.

• Deducir la estequiometria de la reacción.

• Presentar a los estudiantes una técnica general a seguir en el análisis gravimétrico para recoger de la mejor manera un precipitado exacto para posteriormente pesarlo.

Metodología experimental

• Se tomó una solución de 4ml de NaI Y 0.5 ml de Pb(NO3)2

• Se mezcló las dos soluciones.

• Se tomó el papel filtro previamente pesado, se introdujo en el embudo, rápidamente se vertió la solución en el papel filtro. Debajo de este se coloco el recipiente indicado y se procedió a filtrar.

• Al finalizar el filtrado se agrego agua al embudo tratando de mojar el papel filtro con el fin de remover el nitrato de sodio del papel filtro húmedo del embudo.

• Se abrió el papel filtro y se sujeto lado a lado con dos pinzas para posteriormente secar completamente el papel en la estufa.

• Se retiro el papel filtro seco de la estufa con el precipitado y pesarlo.

Análisis y resultado

• Al mezclar NaI Y Pb(NO3)2 Se produjo una reacción química de doble sustitución

2NaI + Pb(NO3)2  PbI2 + 2NaNO3

• La mezcla de estas dos soluciones forman un precipitado de sal insoluble sólido, se torna de color amarillo este precipitado es inodoro e insípido.

Tabla 1. Volúmenes de los reactivos y masa del producto precipitado

Ensayo Grupos Volumen NaI Volumen Pb(NO3)2 Masa del Solido

1 4 ml 0.5 ml 0.53 g

2 4 ml 1.0 ml 0.58 g

3 4 ml 1.5 ml 0.58 g

4 4 ml 2.0 ml 0.80 g

Cuestionario

1) Calcular el número de moles de nitrato de plomo y yoduro de sodio utilizadas en cada una de los tubos. Haga una tabla.

2) Hacer un gráfico colocando en el eje Y los gramos de yoduro de plomo y en el eje x mililitros

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