DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
Enviado por ricardo ortega • 24 de Noviembre de 2021 • Informe • 1.646 Palabras (7 Páginas) • 112 Visitas
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DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
Valentina Martinez Delgado, [a] Gina Marcela Muñoz Peña, [b] Facundo Vallejo Ardila , [c]
Departamento de Química, Facultad de Ciencia Naturales y Exactas, Universidad del Valle.
Santiago de Cali, Valle del Cauca, República de Colombia.
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- Correo Institucional: valentina.martinez.delgado@correounivale.edu.co
- Correo Institucional: munoz.gina@correounivalle.edu.co
- Correo Institucional: facundo.vallejo@correounivalle.edu.co
Laboratorio de Química I
Resumen: Se realizó un análisis gravimétrico de la reacción química con 5.0 mL de NaCl 0.5 M y un exceso de AgNO3 0.5 M, que produce NaNO3 acuoso y un precipitado de AgCl. Cuando dichos volúmenes de reactantes se mezclaron, se pudo aplicar posteriormente el análisis gravimétrico para obtener la estequiometria de la reacción, el peso del precipitado y el volumen de reactivo en exceso al cual se agota el limitante. También se obtuvo la masa molar experimental de 143 g de cloruro de plata, con un error del 0.08%
Datos, cálculos y resultados
Preparación de soluciones
NaCl 0,500 M: Se pesaron 2,9235 g de cloruro de sodio (NaCl) que se llevó hasta el aforo en un matraz de 100,00 mL con agua destilada. Posteriormente, en un Erlenmeyer se adicionaron 5,00 mL de esta solución preparada para ser usada como reactivo limitante.
AgNO3 0,500 M: Se pesaron 8,9740 g de nitrato de plata (AgNO3) que se llevó a un volumen de 100,00 mL con agua destilada.
Ecuación química:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) 🡪 AgCl(s) + NaNO3(aq)
La Tabla 1, indica que a partir de un volumen de 5,00 mL de AgNO3, se empieza a obtener la masa fija de 0,3584 g del precipitado. Es decir que la formación del precipitado se da a partir del reactivo limitante, en este caso NaCl el cual se ha consumido totalmente. Sin embargo, para conocer el valor
preciso del volumen fue necesaria una regresión lineal de la forma 𝑦 = 𝑚𝑥 + 𝑏 (Ec.1)
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4,50 | 0,3396 | ||
5,00 | 0,3584 | ||
5,50 | 0,3584 | ||
6,00 | 0,3584 | ||
0,35 0,3 0,25 0,2 0,15 0,1 0,05 0 | [pic 5] [pic 6] [pic 7] | ||
[pic 8] | |||
[pic 9] | |||
y = 0,0755x - 0,0007 | |||
R² = 1 | |||
0,00 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 6,00 7,00 Volumen del AgNO₃ adicionado (mL) |
Figura 1. Gráfico de volumen (mL) AgNO3 vs Masa del precipitado (g)[pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19]
0,3584 𝑔 = 𝑚𝑥 + 𝑏 (Ec.2)
Donde 0,0755, es la pendiente obtenida de la gráfica (ver Figura 1) 0,007 el intercepto (b) y (x) es el volumen desconocido para el cual la masa se vuelve fija. Se despeja “x” quedando de esta forma:
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Tabla 1. Registro de datos de la masa del precipitado (AgCl) formado por un exceso de AgNO3 0,500 M a una solución de NaCl 0,500 M | |
Volumen del AgNO3 | Masa del precipitado formado |
adicionado | AgCl |
(mL ± 0,01) | (g ± 0,0001) |
0,00 | 0,0000 |
1,00 | 0,0757 |
1,50 | 0,1106 |
2,00 | 0,1499 |
2,60 | 0,1958 |
3,00 | 0,2260 |
3,50 | 0,2639 |
4,00 | 0,3017 |
1
𝑥 = 0,3584 g−0,0007[pic 21]
0,0755
(Ec.3)
Como ya se mencionó, el peso del analito en la muestra se determina a partir del peso del compuesto obtenido [2]. Además del número de moles tanto del analito como del precipitado, permitiendo así determinar la estequiometria de la reacción. Experimentalmente se ve que en el momento que
x = 4,73 mL. Este valor se encuentra dentro del intervalo de
(4,50 mL – 5,00 mL) registrados en la Tabla 1.
se adiciona el AgNO3 (aq) se empieza a formar un precipitado en la solución de NaCl (aq) indicando la reacción de estos compuestos, porque hay mayor presencia de ion cloruro que
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