Determinación de ácido cítrico en jugos de fruta.
Enviado por cindy1997 • 2 de Marzo de 2014 • Práctica o problema • 514 Palabras (3 Páginas) • 889 Visitas
PRÁCTICA Nº 10
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Antioxidantes. Determinación de ácido cítrico en jugos de fruta.
Nombre: Elsa Gabriela Heredia
Fecha en que se realizó la práctica: 26/04/2013
OBJETIVOS:
Determinar el volumen de cada titulante
Calcular el porcentaje de acidez de lo obtenido
Introducción
El ácido cítrico es un ácido orgánico tricarboxílico que está presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón y la naranja.
Su fórmula química es C6H8O7.
Características
El ácido cítrico, es un sólido translucido o blanco, se ofrece en forma granular; es inodoro, sabor ácido fuerte, fluorescente al aire seco.
El ácido cítrico tiene un fuerte sabor ácido no desagradable (Monferrer,2002)
Obtención del ácido cítrico
Este ácido se obtiene por un proceso de fermentación. El ácido cítrico se obtenía originalmente por extracción física del ácido del zumo de limón.
Hoy en día la producción comercial de ácido cítrico se realiza sobre todo por procesos de fermentación que utilizan dextrosa o melaza de caña de azúcar como materia prima y Aspergillus niger como organismo de fermentación (Garibay,1993) [1]
La fermentación puede llevarse a cabo en tanques profundos (fermentación sumergida, que es el método más común) o en tanques no profundos (fermentación de superficie).
La fermentación produce ácido cítrico líquido que luego se purifica, concentra y cristaliza.
USOS
El ácido cítrico se utiliza sobre todo en la industria de los alimentos y bebidas, y en la industria farmacéutica. Su buen sabor y la facilidad con que es asimilado favorecen su utilización como ingrediente ácido para mantener el pH para obtener un pH conveniente y hacer resaltar el sabor de una extensa variedad de productos en esas industrias (QuimiNet,2008)[2]
Parte experimental
MATERIALES Y REACTIVOS:
Materiales
Reactivos
Bureta
Hidróxido de sodio 0.1 N
Pinza para bureta
Fenolftaleina al 1%
Erlenmeyer de 100 mL
Zumo de limón natural
Pipeta volumétrica de 10 mL
Pera de succión
Agitador magnético
1) MÉTODOS:
Llene la bureta con el Hidróxido de sodio 0.1 N.
Tome 2 mL de zumo natural de limón y agregue 18 mL de agua en un erlenmeyer de 100 mL
Agregue unas gotas de fenolftaleína y titule hasta la aparición del color rosado característico.
Anote el volumen de titulante gastado.
Calcular el porcentaje de acidez de acuerdo a la siguiente fórmula:
Acidez (g/L) = Volumen del hidróxido x (Peso equivalente ácido cítrico/100)
Resultados
-Llenamos la bureta con el hidróxido de sodio 0.1 N y tomamos 2 mL de zumo natural de limón y agregue 18 mL de agua en
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