Determinar Experimentalmente Si El Sistema Ag+ + Fe2+ --> Ag0 + Fe3+

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Laboratorio de Ciencia Básica II

Informe de trabajo

“Establecer experimentalmente si el sistema Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag(s) alcanza el equilibrio químico”

“Determinar experimentalmente el cambio de posición del equilibrio cuando el sistema en equilibrio se afecta”

Grupo: 2251

Carrera: Ingeniería química

Equipo: 7

Semestre: 2014-2

Profesora: Leticia Badillo Solís

Fecha: 24-Febrero-2014

Índice

Introducción

Objetivos generales

Método

a) Sujetos de estudio

b) Material, equipo y reactivos

c) Procedimiento experimental

Resultados

Bibliografía

Apéndices

Introducción

El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios a medida de que transcurre el tiempo, cuando en una reacción química las concentraciones de reactivos así como de productos permanecen constantes y las velocidades de las reacciones directa e inversa. Dicho estado final tiene su expresión matemática que representa al Equilibrio Químico como tal, y es conocida como Ley de Acción de Masas y se enuncia: “La relación del producto de las actividades (actividad igual a concentración en soluciones diluidas) elevadas los coeficientes estequiométricos en la reacción de productos y reactivos permanece constante al equilibrio”. Para cualquier reacción:

aA + bB cC + dD

La base para estipular un equilibrio es mediante el principio de Le Chatelier, este principio dice: “Si un sistema en equilibrio químico sufre de un cambio en la concentración de reactivos y/o productos, cambio en presión o volumen del sistema así como un cambio de temperatura, el sistema desplazará su equilibrio para contrarrestar los cambios”.

Efecto del ion común, se conoce al desplazamiento de un equilibrio iónico cuando cambia la concentración de uno de los iones que están implicados en dicho equilibrio, lo cual se debe a la presencia en la disolución de una sal que se encuentra disuelta en él y que provoca una concentración adicional de uno de los iones.

Estos sistemas en equilibrio se ven afectados por la presencia del ion común y experimentalmente puede replicarse por medio de la adición de un ion común a una solución en equilibrio aprovechando la solubilidad de un compuesto.

En esta práctica buscaremos los efectos del ion común, en la reacción de Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag° El efecto del ion común, se experimentara, adicionando a una de las réplicas una concentración adicional de HCl, Fe(NO3)3 y NH4SCN, esperando que de acuerdo al principio de Le Chatelier, el equilibrio de la reacción tienda hacia la demostración de un equilibrio.

Objetivos generales

Establecer experimentalmente si el sistema Fe3+ + Ag+ Fe3+ + Ag(s) alcanza el equilibrio químico.

Determinar experimentalmente el cambio de posición del equilibrio cuando el sistema en equilibrio se afecta.

Método

a) Sujetos de estudio

Se estudiará el sistema Fe3+ + Ag+ Fe3+ + Ag(s)

Siendo el Nitrato de plata AgNO3 una fuente de iones plata Ag+ y el Sulfato ferroso una fuente de iones Fe2+; así como el Nitrato férrico el dador de los iones Fe3+.

b) Material, equipo y reactivos

Material Reactivos

20 tubos de ensayo AgNO3 0.1M

7 matraces aforados 50mL FeSO4 0.1M

7 vasos de precipitados de 100mL Fe(NO3)3 0.1M

7 agitadores de vidrio HCl 1M

3 pipetas graduadas de 10mL NH4SCN 0.1M

3 vidrios de reloj K4[Fe(CN)6] 0.1M

1 gradilla K3[Fe(CN)6] 0.1M

1 mechero de Bunsen

1 tripie

1 tela de asbesto

1 recipiente de 1L de capacidad

6 espátulas

c) Procedimiento experimental

-Procedimiento experimental para preparar soluciones

1. Preparar 50mL de solución de Sulfato ferroso 0.1M aforando 1.40 g R.A. FeSO4 hasta un volumen de 50mL.

2. Preparar 50mL de solución de nitrato de plata 0.1M aforando 0.61 g R.A. AgNO3 hasta un volumen de 50mL.

3. Disolver 2.08 g R.A Fe2(SO4)3 hasta un volumen de 50mL para obtener una solución 0.1M.

4. Aforar 2.14 g R.A. K4[Fe(CN)6] hasta un volumen de 50mL para obtener una disolución 0.1M de Ferrocianuro de potasio.

5. Preparar 50mL de solución de Ferricianuro de potasio 0.1M aforando 1.66 g R.A. K3[Fe(CN)6] hasta un volumen de 5omL.

6. Disolver 4.23 mL de R.A. HCl hasta un volumen de 50mL para obtener una solución 1M.

-Procedimiento experimental para determinar experimentalmente si la reacción es incompleta.

1. Colocar en un tubo de ensayo 3mL de nitrato de plata 0.1M y 3mL de sulfato ferroso, agitar y esperar a que ocurra la reacción.

2. Decantar el precipitado formado, poner en otro tubo la solución decantada.

3. Repartir en 2 tubos de ensayo la solución decantada, etiquetar los tubos.

4. Agregar al

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