Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la masa máxima de disolución de un sólido en diferentes volúmenes

Determinar Experimentalmente La Relación Cuantitativa Entre La Densidad De Una Disolución Y Su Concentración

Planteamiento del problema

Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la masa de una sustancia y su volumen.

Selección y asignación de variables

Al determinar la relación planteada en un resorte, las variables seleccionadas fueron asignadas de la siguiente manera.

-Líquidos

Variable dependiente: Masa de una sustancia

Variable independiente: Volumen de la sustancia

-Sólidos

Variable dependiente: Volumen de la sustancia

Variable independiente: Masa de una sustancia

Control de variables:

-Temperatura: Se controló manteniendo el agua a temperatura ambiente y haciendo el experimento en un día para que no variara la temperatura.

Hipótesis

-Líquidos

La relación que existe en los líquidos es que la masa de una sustancia es directamente proporcional al volumen de la sustancia.

-Sólidos

La relación que existe en los sólidos es que el volumen de una sustancia es directamente proporcional a la masa de la sustancia.

M=ρV+B

Método

a) Sujeto de estudio

Agua destilada de farmacia Santa Anita, aceite vegetal comestible de semilla de girasol marca Cristal, 6 canicas de vidrio y sal de mesa.

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b) Material, equipo y reactivos

Material Equipo Reactivos

-1 Probeta de 100mL marca: KIMAX

-2 Vasos de precipitados de 250mL marca: KIMAX

-Probeta de 50mL marca: KIMAX

-1 embudo de vidrio

-1 Propipeta

-1 Piseta

-1 Balanza granataria

Mod-230

Marca: OHAUSE

-1 Termómetro de Mercurio -500g de NaCl, marca: La fina

-500mL de H2O destilada

-500mL de aceite comestible, marca: Estrella

-Vidrio

c) Procedimiento experimental

Procedimiento experimental para sólidos:

1). Para las canicas (vidrio) se midió la masa de cada una de ellas en una balanza granataria.

1a). Para la plastilina, se midieron masas de 5, 10, 15, 20, 25, 30 y 35g, respectivamente.

2). Se vertieron 50mL de agua destilada en una probeta graduada de 100mL con una tolerancia de ±0.06mL.

3). Se colocó una masa ya conocida en la probeta graduada que contenía el agua destilada para medir el volumen desplazado una vez que se dejaran caer.

4). Para poder sacar una relación cuantitativa, repetimos la experimentación de colocar las masas conocidas en la probeta para medir el volumen desplazado cinco veces más.

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Procedimiento experimental para líquidos:

1). Se midió la masa de un vaso de precipitados de capacidad de 250mL en una balanza granataria y se registró su masa.

2). Se agregó una porción de 10mL de nuestro líquido de estudio previamente medida en una probeta de capacidad de 50mL y de una tolerancia de ±0.06mL, en el vaso de precipitados de una masa ya conocida y se registrará esa masa.

3). Una vez calculada esa masa se hará la diferencia de masas de la del vaso de precipitados con nuestro líquido de estudio menos la masa del vaso de precipitados.

4). Hecha la diferencia, se calculará la masa del líquido de estudio y se registrarán cinco experimentaciones más para saber la relación de la masa de un “líquido” y su volumen.

Procedimiento experimental para polvos

1). Pesar 20g de sal de mesa en una balanza granataria.

2). Colocarlos en una probeta graduada de 100mL para primeramente conocer su volumen aparente.

3). Se agitó la probeta graduada con la sal contenida dejándola caer a la mesa sobre un trapo para conocer su volumen real.

4). Se registraron los datos con volumen aparente y volumen real con cinco experimentaciones más, aumentando 20g en cada experimentación.

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Resultados

Tabla de los resultados individuales, agua destilada. T=26°C

No Volumen del líquido. V (mL) Masa inicial del vaso. M1 (g) Masa final vaso y líquido. M2 (g) Masa, M (g) Constante de proporcionalidad (K) Pendiente

1 10 99 108.7 9.7 0.97 0.9805

2 20 99 118.5 18.5 0.975 0.9805

3 30 99 128.1 29.1 0.97 0.9805

4 40 99 138.0 39.0 0.975 0.9805

5 50 99 147.6 48.6 0.972 0.9805

6 60 99 157.9 58.9 0.98 0.9805

Tabla de los resultados individuales, aceite comestible. T=23°C

No Volumen del líquido. V (mL) Masa inicial del vaso. M1 (g) Masa final vaso y líquido. M2 (g) Masa, M (g) Constante de proporcionalidad (K) Pendiente

1 10 99 108 9 0.9 0.8871

2 20 99 117 18 0.9 0.8871

3 30 99 125.5 26.5 0.8833 0.8871

4 40 99 135.3 36.3 0.9075 0.8871

5 50 99 143.4 44.4 0.888 0.8871

6 60 99 152.3 53.3 0.8883 0.8871

Tabla de los resultados individuales, vidrio. T=23°C

No Masa, M (g) Volumen inicial. (mL) Volumen final, (mL) Volumen, V (mL) Constante de proporcionalidad (K) Pendiente

1 5.9 50 52.0 2.0 0.04 0.3853

2 11.5 50 54.5 4.25 0.09 0.3853

3 17.4 50 56.9 6.9 0.138 0.3853

4 22.5 50 58.95 8.95 0.179 0.3853

5 28.1 50 61.0 10.0 0.02 0.3853

6 33.9 50 63.3 13.3 0.066 0.3853

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Tabla de los resultados individuales, plastilina. T=23°C

No Masa, M (g) Volumen inicial. (mL) Volumen final, (mL) Volumen, V (mL) Constante de proporcionalidad (K) Pendiente

1 5 50 53 3 0.6 0.6171

2 10 50 56 6 0.6 0.6171

3 15 50 59 9 0.6 0.6171

4 20 50 62 12 0.6 0.6171

5 25 50 66 16 0.64 0.6171

6 30 50 68 18 0.6 0.6171

Tabla de los resultados individuales, sal. T=23°C

No Masa Volumen aparente, (mL) Volumen real, (mL) K1 K2 M1 M2

1 20 12.8 11 0.6 0.55 0.776 0.7185

2 40 33 30.5 0.825 0.762 0.776 0.7185

3 60 48.5 40 0.808 0.666 0.776 0.7185

4 80 60 59 0.75 0.737 0.776 0.7185

5 100 80 73.5 0.8 0.735 0.776 0.7185

6 120 91 82 0.758 0.683 0.776 0.7185

Tablas de los resultados grupales

PLASTILINA

EQUIPO MARCA COLOR TEMPERATURA

(°C) RANGO DE MEDICCION (g) A ρ=1/m R

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