Determinacion De La Masa Molar De Un Liquido Volatil ensayos gratis y trabajos

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  Determinacion Masa Molar Zinc

  Laboratorio de Química, Instituto de Química y de Recursos Naturales. Pía Francisca Adasme Poblete, Tatiana Tamar Galaz Bustos, Alex Herrera González, Valentina Emilia Jiménez Vega Enfermería, Universidad de Talca, Miércoles 23 de Octubre de 2013 Profesor de Laboratorio, Lic. Natalia Fuentealba A. Resumen Fundamento: Sé lleno un vaso precipitado a la mitad con agua destilada más una probeta invertida (la cual también contenía agua, pero en ausencia de burbujas de aire), el siguiente paso fue

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  Determinación De La Masa Molar De Un líquido Volátil Por El método De Las Presiones Parciales

  Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales. Introducción La masa molar es la masa que tiene un mol de alguna sustancia, también podemos decir q la masa molar es la masa que se tienen al juntar 6.022x1023 moléculas, átomos, etc. Un liquido volátil es una sustancia que tiene una presión d vapor elevada, se evapora mas rápidamente que una sustancia con presión de vapor baja. La

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  Practica 5. Determinacion De La Masa Molar De Un Liquido Volatil

  OBJETIVO Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método de presiones parciales. PROBLEMA De acuerdo con el valor de masa molar obtenido y averiguando en la ficha técnica las propiedades, proponer cuál de los líquidos propuestos por el profesor es la sustancia problema. RESULTADOS Información experimental Masa jeringa sin líquido (g) 4.0735 g Masa jeringa con líquido (g) 4.3909 g *Masa jeringa con liquido (g) 4.1061 g Presión barométrica local (cm Hg)

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  DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES Cuestionario Previo

  DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES Cuestionario previo 1. ¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas? R= Es una propiedad física característica de una sustancia dada, en el SI la cantidad de sustancia se define como mol, derivada de ello, la unidad de la masa molar es kilogramo mol (kg/mol) o gramo por cada mol. Dicho de otra manera, la

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  DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLATIL

  Objetivos 1) Determinar la masa molar de un líquido volátil haciendo uso de la ley de gases ideales. 2) Utilizar medidas de volumen, presión y temperatura para determinar la masa molar de un gas. 3) Practicar el uso de conversiones relacionadas con las medidas de presión y temperatura. Introducción La masa molar de un líquido volátil se puede obtener usando la ecuación de gases ideales (1) donde P es presión, V volumen, T temperatura, n

  Enviado por josehpp619 / 721 Palabras / 3 Páginas
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  DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL

  Facultad de Química, UNAM Protocolo de la práctica DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES Objetivo Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método de presiones parciales. Cuestionario previo 1. ¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas? 2. ¿Para determinar la masa molar de la sustancia problema se debe suponer que en estado gaseoso se comporta como gas

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  Determinación De La Masa Molar De Un líquido Volátil Por El método De Las Fracciones Parciales

  Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Termodinámica Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las facciones parciales Introducción: Un mol de una sustancia se define como la cantidad de ésta que contiene un número de Avogadro de entidades elementales. A la masa por mol de sustancia pura se le llama su MASA MOLAR M y viene dada por: M_molar=m/n Donde m es la masa de

  Enviado por samael2479 / 920 Palabras / 4 Páginas
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  DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLATIL

  UNIVERSIDAD INTERAMERICANA Recinto de Bayamón Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLATIL Experimento No. 8 QUIM 1111 Objetivos 1) Determinar la masa molar de un líquido volátil haciendo uso de la ley de gases ideales. 2) Utilizar medidas de volumen, presión y temperatura para determinar la masa molar de un gas. 3) Practicar el uso de conversiones relacionadas con las medidas de presión y temperatura. Introducción La

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  DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES

  PRÁCTICA No. 5: DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES Integrantes del equipo: Abán Estrella Alan Alberto García Acosta Ingrid Vanessa Elizabet Moreno Reyes Emmanuel Flores Meza Objetivo Intentar determinar l masa molar de la sustancia volátil (A o B) utilizando el método de presiones parciales. Organizador gráfico Registro de datos experimentales Tabla 1. Datos experimentales Masa de la jeringa sin líquido (g) 3.8948 Masa de

  Enviado por IngridBellamy / 652 Palabras / 3 Páginas
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  Determinación De La Masa Molar De Un líquido Volátil Por El método De Las Presiones Parciales.

  Objetivos Determinar la masa molar de una sustancia volátil por medio del método de presiones parciales. Introducción La masa molar de una sustancia es la masa en gramos o en kilogramos de un mol; a partir de la ecuación PV=nRT podemos establecer una relación entre el volumen y la cantidad de sustancia. Avogadro estableció que volúmenes iguales de gases diferentes contienen igual número de moléculas en las mismas condiciones de temperatura y presión, es decir,

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  Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de presiones parciales

  ttps://lh3.googleusercontent.com/pwJPBpAOLs27a7SPu1kzSlHWCUH-XdwBaTUv23gYuI007O0qx5R_b77nWWNx9NNSil2zlwGPYv0ZWcWSZ7SIVn1opTlLkqv1TWkRHvvg_ffeNvQ7kMpBmlZY35BVuK7_-mtXcN1P Práctica 5: “Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de presiones parciales” Grupo : 45 1. Integrantes: * Alvíter Plata Adriana * Macareno García Miguel Ángel * Morales Moreno Melissa Daniela * Zavala Monroy Martín Sebastián 1. Objetivos: Analizar, comprender y utilizar el método de presiones parciales para la determinación de la masa molar de diferentes líquidos volátiles desconocidos. 1. Procedimiento Experimental: 1. Medir la temperatura y presión del

  Enviado por Miguel Angel G / 1.918 Palabras / 8 Páginas
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  Practica 5: Determinación de la masa molar de un liquido volatil

  Laboratorio de Termodinámica “Practica 5” http://www.ingenieria.unam.mx/imagenes/galerias/escudos_UNAM/escudounam_negro_m2008_jpg.jpg Grupo 33 Título de la practica: Determinación de la masa molar de un líquido volátil Fecha: 19/Septiembre/16 Nombre: Diego German Ramirez Aguilar G:\img203.jpg Manejo de datos Constante universal de los gases R = 0.082 L * atm/ mol * K Datos Experimentales Masa jeringa sin líquido (g) 3.949 g Masa jeringa con líquido (g) 4.064 g Presión barométrica local (cmHg) ------- Temperatura al cerrar el sistema (°C ) 62.5

  Enviado por Darksennin17 / 1.084 Palabras / 5 Páginas
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  LA GRAN DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA DENSIDAD DE LOS GASES Y MASA MOLAR O PESO MOLECULAR DE VAPORES DE LÍQUIDOS VOLÁTILES

  DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA DENSIDAD DE LOS GASES Y MASA MOLAR O PESO MOLECULAR DE VAPORES DE LÍQUIDOS VOLÁTILES DETERMINACIÓN DE DENSIDADES INTRODUCCIÓN Densidad: La densidad absoluta de una sustancia homogénea es una propiedad física intensiva que caracteriza a la sustancia, está definida como el cociente de la masa y el volumen de dicha sustancia. Esta propiedad depende de la temperatura, por lo que al medir la densidad, debemos de tomar en cuenta la temperatura

  Enviado por liz_karen / 4.655 Palabras / 19 Páginas
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  PRÁCTICA 05. “DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES.”

  UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA https://lh3.googleusercontent.com/sVtctmpjQocUjCmhYVFkBL7kYVLjxE_jHWKQzAw61hy9yOh8OmN5drRZPL0k-T7Cu1OZuzahGDUqczcCmY9Afe2qK-TdLZylZlJSdZrEIDz8d-RGvMMg98fNIYSNTd3PUvICOU-s PRÁCTICA 05. “DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES.” GRUPO: 16 EQUIPO: 1 INTEGRANTES: ALONSO GONZÁLEZ IAN CARLO GONZÁLEZ BARCENA NOLASCO ISIS VERÓNICA MUÑOZ SÁNCHEZ TONATZIN VICTORINO SOLIS BRENDA PROFESOR: BERTHA LILIA AMENEYRO FLORES CURSO 2018-2 Objetivo. Determinar la masa molar de una sustancia volátil, basándose experimentalmente en sus propiedades como un gas ideal. Empleando el método

  Enviado por Ian Carlo Alonso / 989 Palabras / 4 Páginas
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  Practica N°5: Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales.

  Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Termodinámica Practica N°5: Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales. EQUIPO 4 Tabla de datos experimentales: Masa jeringa sin líquido (g) 4.4262 Masa jeringa con líquido (g) 4.7351 Presión barométrica local (cmHg) 5890000 Temperatura al cerrar el sistema (ºC) 67º Presión manométrica inicial (mmHg) 195 Presión manométrica final (mmHg) 285 Masa del matraz vacío (g) 265.2

  Enviado por Yoav Hernandez / 457 Palabras / 2 Páginas
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  Practica 5 "Determinación de la masa molar de un liquido volátil por el método de las fracciones parciales"

  C:\Users\carmen\Pictures\calet\descarga (2)una,.jpg PRÁCTICA #5 C:\Users\carmen\Pictures\calet\logo fq.gif “Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las fracciones parciales” Grupo: 13 Equipo #2 INTRODUCCIÓN: La masa molar de una sustancia nos dice cuántos gramos están contenidos en una mol de la sustancia, y esta se mide en unidades de g/mol, la masa molar es única y propia de las sustancias y esto dependerá de su composición química. Existen varios métodos por los

  Enviado por Vanya Meneses / 1.114 Palabras / 5 Páginas
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  DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN LIQUIDO FACILMENTE VAPORIZABLE

  DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN LIQUIDO FACILMENTE VAPORIZABLE DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS 2 Butanona C4H8O Tomamos el un balón de fondo plano limpio y le agregamos nueve piedras de ebullición, en seguida lo tapamos con un pedazo de papel aluminio asegurado con una bandita de caucho de tal forma que el balón nos quede totalmente forrado. Con un alfiler o una aguja perforamos en el centro de la tapa del balón de fondo

  Enviado por jota8903 / 2.301 Palabras / 10 Páginas
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  Determinacion De La Masa Molar De Un Liquido Facilmente Vaporizable

  INTRODUCCIÓN El estado gaseoso es un estado de la materia que se caracteriza por la ausencia de grandes fuerzas de atracción entre las moléculas, razón por la cual los gases presentan ciertas propiedades físicas tanto como su expansibilidad y su facilidad de difusión entre otros gases. El comportamiento físico de los gases lo determinan cuatro variables fundamentales como son la presión, el volumen, la temperatura (absoluta) y la cantidad de sustancia (moles), al conocer tres

  Enviado por mabelmelendez / 252 Palabras / 2 Páginas
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  De terminación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales

  ctica 5: De terminación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales. Objetivo: Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método depresiones parciales. Resultados: Tabla con información experimental Masa ampolleta sin líquido (g) 0,43 g Masa ampolleta con líquido (g) 0, 62 g Presión barométrica local (cm Hg) 58.5 cm Hg a 68° FTemperatura al cerrar el sistema(°C ) 69.6 °C Presión manométrica inicial (mm

  Enviado por sofita1997 / 225 Palabras / 1 Páginas
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  DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UNA SUSTANCIA VOLÁTIL

  U.T.N. FACULTAD REGIONAL HAEDO – QUÍMICA GENERAL LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL TRABAJO PRÁCTICO N°3 DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UNA SUSTANCIA VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE VIKTOR MEYER ________________ TRABAJO PRÁCTICO N°3 DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UNA SUSTANCIA VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE VIKTOR MEYER OBJETIVOS A ALCANZAR POR LOS ALUMNOS Conocer los fundamentos del método de Viktor Meyer, que permite determinar en forma aproximada la masa molar de una sustancia volátil.

  Enviado por sanlu09 / 1.011 Palabras / 5 Páginas
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  Determinación de la masa molar de un líquido fácilmente vaporizable

  Determinación de la masa molar de un líquido fácilmente vaporizable. Logotipo Descripción generada automáticamente AUTORES: CORREOS: Correo del autor 1. Correo del autor 2 La práctica #6 realizada de manera presencial tuvo como propósito llevar a cabo la determinación de un líquido fácilmente vaporizable utilizando las cuatro variables fundamentales del comportamiento físico de los gases ideales, las cuales son: Presión (P), volumen (V). temperatura absoluta (t) y la cantidad de sustancia (n, moles) usando la

  Enviado por Aria あ / 598 Palabras / 3 Páginas
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  Determinación del peso molecular de un líquido volátil

  Determinación del peso molecular de un líquido volátil Resumen En el presente experimento, calcularemos el peso molecular de un líquido volátil (alcohol) usando la fórmula del gas ideal y el método de Dumas. Se efectuó evaporando el alcohol en un matraz de 50ml con una tapa de papel aluminio, la cual poseía un pequeño orificio para dejar escapar el aire y que éste quedara lleno de gas de etanol. Se midió la temperatura de ebullición

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  Determinación del peso molecular de un líquido volátil

  Determinación del peso molecular de un líquido volátil Resumen En el presente experimento, calcularemos el peso molecular de un líquido volátil (alcohol) usando la fórmula del gas ideal y el método de Dumas. Se efectuó evaporando el alcohol en un matraz de 50ml con una tapa de papel aluminio, la cual poseía un pequeño orificio para dejar escapar el aire y que éste quedara lleno de gas de etanol. Se midió la temperatura de ebullición

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  Determinación De La Masa Molar Del Zinc

  Laboratorio de química Universidad Iberoamericana de ciencias y tecnología Informe del trabajo práctico de laboratorio Nº4 Determinación de la Masa Molar (MM) del Zinc. Fecha de realización del práctico 07 y 14 de Mayo de 2012 Docente: Brenda Riquelme Integrantes: Viviana Vasquez Carolina Palma Sara Quesney Índice: Introducción Pag 1 Objetivos generales y específicos Pag 2 Materiales Pag 2 Métodos Pag 3 Resultados Pag 4 Discusión Pag 7 Conclusión Pag 7 Bibliografía Pag 8 Introducción:

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  Determinación De Peso Molecular De líquidos Volátiles

  UNIVERSIDAD INTERAMERICANA Recinto de Bayamón Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLATIL Experimento No. 8 QUIM 1111 Objetivos 1) Determinar la masa molar de un líquido volátil haciendo uso de la ley de gases ideales. 2) Utilizar medidas de volumen, presión y temperatura para determinar la masa molar de un gas. 3) Practicar el uso de conversiones relacionadas con las medidas de presión y temperatura. Introducción La

  Enviado por giobanna15 / 740 Palabras / 3 Páginas
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  DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL

  TEMA: DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL 1) OBJETIVO GENERAL Determinar el peso molecular del alcohol etílico mediante el método de Dumas. 2) OBJETIVO ESPECÍFICO Identificar el comportamiento de los gases reales frente al comportamiento de los gases ideales. Utilizar las ecuaciones de gases ideales y de Van Der Waals para la determinación del peso molecular del alcohol etílico. 3) MATERIALES 1. Erlenmeyer 250mL 2. Tapón de aluminio 3. Barómetro 4. Balanza analítica

  Enviado por flipp52 / 431 Palabras / 2 Páginas
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  Quimiica determinación de la masa molar de un gas

  ráctico numero 1. Experimentador: Sandra Henríquez Neira. Colaborador: Víctor Jesús Hernández. Fecha de trabajo práctico: 19/04/2010.ráctico numero 1. Experimentador: Sandra Henríquez Neira. Colaborador: Víctor Jesús Hernández. Fecha de trabajo práctico: 19/04/2010. 1-Resumen. El presente trabajo práctico tiene como principal objetivo, la determinación de la masa molar de un gas problema, mediante el método de densidades límites. Este método está basado en el hecho de que cuando la presión tiende a cero (presiones inferiores a la

  Enviado por annnapxxndxx / 262 Palabras / 2 Páginas
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  Determinación De Masa Molar Del Carbonato De Calcio

  TRABAJO DE LABORATORIO ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO En esta práctica se dirigirá la atención hacia el concepto de reacción química. Toda reacción es una transformación de la materia en la que se parte de una o varias sustancias, denominadas reactivos, que se transforman total o parcialmente en otras con propiedades diferentes que se denominan productos. Las ecuaciones químicas se emplean como un primer elemento para describir las reacciones químicas. En ellas

  Enviado por labdeqca / 1.074 Palabras / 5 Páginas
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  Determinacion De La Masa Molar

  La química general puede ser confusa y pesada, pero si analizas los conceptos, son mucho más fáciles de entender. La masa molar es el peso de un mol de cualquier elemento o compuesto dado. La masa molar de un compuesto siempre se expresa en gramos por mol, donde un mol equivale a 6,02 x 10^23 moléculas. Averigua la masa molar de cada elemento que forma el compuesto. Cada elemento tiene su propia masa molar, que

  Enviado por bere_indi / 302 Palabras / 2 Páginas
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  DETERMINACION DE LA MASA MOLAR

  1) ¿Qué es masa molar y cuáles son sus unidades? La masa molar de una sustancia se define como la masa que contiene un mol de determinada sustancia, se le asemeja con la masa molecular ya que es equivalente sin embargo este término se emplea cuando se habla de un conjunto de elementos, en este caso unidades fundamentales que componen al compuesto y no únicamente de una molécula. Es una propiedad física característica de cada

  Enviado por clauuvgs / 483 Palabras / 2 Páginas
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  Determinacion Masa Molecular De Sustancia Volátil

  CUESTIONARIO DE FUNDAMENTOS TEÓRICOS ¿A qué leyes responde la fórmula empleada en el cálculo de la masa molecular relativa? La fórmula empleada para el cálculo de la masa molecular relativa corresponde a la ley de los gases ideales, cuya ecuación es: P.V=n.R.T ¿Es válida dicha fórmula para gases reales? No, dicha fórmula no es válida para gases reales, sino que se utiliza la ecuación de Van der Waals. El cloroformo, el etanol, el aire y

  Enviado por 71d2595 / 911 Palabras / 4 Páginas
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  Determinacion de la masa molar de un gas

  Universidad de Concepción Facultad de Ciencias Químicas Concepción http://www.udec.cl/normasgraficas/sites/default/files/escudoof.gif “Determinación Exacta de la Masa Molar de un Gas” Grupo N°1 Jueves 28 de Agosto de 2014 ________________ Resumen En este experimento se determinó la masa molar de un gas mediante el método de las densidades límites, el cual consiste en ir registrando la densidad de un gas obtenida de la medición de la masa de este en un balón a diferentes presiones. Una vez obtenidos

  Enviado por Rodrigo Vielma / 1.174 Palabras / 5 Páginas
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  La gran Determinación de la masa molar

  ALVARADO ARREDONDO OMAR RODRIGO MATERIA : LAB. DE TERMODINÁMICA GRUPO: 20 Practica : Determinación de la masa molar de un líquido volátil Resultados: Jeringa con sustancia problema: 4.49g Jeringa sin sustancia problema: 4.31g Presión 1 : 2 mmHg Presión 2 : 28 mmHg Temperatura: 60°C , 333.15°k Volumen del matraz bola: 1150mL=1.15L Análisis de resultados: Si nosotros deducimos que la muestra problema corresponde al Cloroformo ya que su masa molar es de 119.5 g/mol y

  Enviado por Alex Alvarado / 253 Palabras / 2 Páginas
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  Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método de presiones parciales.

  Resumen Se armó el equipo y se revisó que no tuviera fugas, para esto con un tubo de latex conectamos una pera y esperamos a que la presión manometría de 5-7cm y cerrar la llave de paso y si la presión se mantiene constante nuestro equipo no tiene fugas. Se metió en matraz en un baño a temperatura constante. Después se agregaron cinco mililitros de la sustancia A y se pesó en la balanza. En

  Enviado por Yoshimi Nagano / 850 Palabras / 4 Páginas
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  “Determinación del peso molecular de un líquido volátil por el método de Dumas.”

  “Determinación del peso molecular de un líquido volátil por el método de Dumas.” Introducción: En la presente práctica se determinara la masa molecular del Etanol, mediante la ecuación de los gases ideales PV=nRT, utilizando para ello el método de Dumas, realizando mediciones de la temperatura, volumen de la sustancia a cuantificar y la presión constante. Resumen: El estado gaseoso es el estado de la materia que se caracteriza por la ausencia d grandes fuerzas de

  Enviado por Enrique Cortez / 1.263 Palabras / 6 Páginas
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  Determinaciòn de la masa molar de un metal. Laboratorio de Química General

  REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” VICE-RECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Quiz nº5. Determinaciòn de la masa molar de un metal. Laboratorio de Química General Apellidos y nombres: C.I.: Fecha Sección 1. Responda las siguientes preguntas: (10 puntos) a) Escriba la ecuación balancea de la reacción química con los reactivos mencionados en la guía del laboratorio: (2 puntos) b) Explique en que consiste la recogida de gases sobre

  Enviado por japidirupi / 441 Palabras / 2 Páginas
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  Determinacion de sustancias, masa molar

  Determinación de posibles sustancias RESULTADOS Manejo de datos: * Constante universal de los gases (R) = 0.082 L Atm/mol K * Densidad del agua a la temperatura ambiente = 0.99762 g/cm3 = 0.99762 g/mL Tabla 1. Registro de datos experimentales Datos experimentales A B Masa jeringa sin liquido (g) 4.4815 4.510 Masa jeringa con liquido (g) 4.5 5.053 Presión barométrica local (cmHg) Temperatura al cerrar el sistema (ºC) 62.8 62 Presión manométrica inicial (mmHg) 0

  Enviado por cimonte / 508 Palabras / 3 Páginas
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  Trabajo Práctico N° 2 Determinación de la masa molar del magnesio

  https://lh5.googleusercontent.com/krknDz5MrAN0b_FpUpM2MlNhBv-6YsTeCes_OiVTFdkIJ01ruRuIV134rBHYsJtOeoAcyGLKhIgf5wtjCbxgaboKJ8t9CfA62yXMBN2HyD-UjdSwcMVAgzgwB19OBMf4GdrM_wLZ UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL Facultad Regional General Pacheco INGENIERÍA MECÁNICA Química General Trabajo Práctico N° 2 Determinación de la masa molar del magnesio Profesor: Lic. Fernando Yonni Jefe de T.P.: Prof. Sergio Vaca Año: 2018 Curso: 1 Integrantes: 1. BRUNO, Tomás 2. PENZOTTI, Juan 3. PESARESI, Nicolás 4. ZAPATA, Matías Índice Objetivo 3 Marco teórico 3 Lista de materiales 4 Procedimiento y desarrollo 5 Planteamiento 5 Experimentación 6 Cálculos 7 Conclusiones 12 Bibliografía 13 Objetivo

  Enviado por Nicolás Adrián Pesaresi / 1.863 Palabras / 8 Páginas
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  LABORATORIO 1: DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN COMPUESTO

  Universidad de Santiago de Chile Facultad de Química y Biología Físico-Química I Química y Farmacia REPORTE LABORATORIO 1: DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN COMPUESTO Objetivos. General (1 pto): Usando los conocimientos de los gases, determinar la masa molar del gas. Específico(s)(1 pto): -Determinar la masa de gas dentro de la probeta. -Determinar la presión del gas. -Determinar la masa molar del butano con la ecuación de los gases ideales. -Determinar la masa molar

  Enviado por Cristian Wladimir Nievas Paez / 1.457 Palabras / 6 Páginas
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  Laboratorio De Masa Extraccion Liquido Liquido

  UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA PROGRAMA DE INGENIERIA DE ALIMENTOS ACTIVIDAD DE RECONOCIMIENTO DE TRANSFERENCIA DE MASA DAIRO DE JESUS ROMERO RIOS CODIGO: 77182502 CURSO: 302589_8 TUTOR: NORMA SERRANO BARRANQUILLA, COLOMBIA OCTUBRE DE 2011 ACTIVIDADES Ejercicio 1 Efectúe los cálculos necesarios para averiguar cuáles serían las nuevas condiciones de equilibrio si al sistema descrito en el ejemplo 2-3 nuevamente le extraemos la solución amoniacal acuosa y

  Enviado por da77rom825 / 5.446 Palabras / 22 Páginas
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  PESO MOLECULAR DE UN LIQUIDO VOLATIL

  PRACTICA Nº1 PESO MOLECULAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL UNIVERSIDAD DE SUCRE FACULTAD DE EDUCACION Y CIENCIAS DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA SEMESTRE III 2012-04-24 OBJETIVOS General: • Aplicar el método de Dumas para determinar el peso molecular del acetato de etilo, heptano y una muestra problema. Específicos: • Adquirir destrezas en la realización del método de Dumas. • Comparar los pesos moleculares obtenidos experimentalmente con el teórico y determinar porcentaje de error. • Establecer la identidad de

  Enviado por medina_camilo / 626 Palabras / 3 Páginas
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  Guia Masa Molar Del Butano

  Objetivo: Determinar de forma experimental la masa molar del butano Marco teórico. Asumiendo comportamiento ideal la masa molar de un gas se puede calcular mediante un procedimiento sencillo usando la ecuación de estado del gas ideal. Conociendo la masa m conocida del gas, su volumen, la temperatura y la presión podremos realizar las siguientes transformaciones a la ecuación de estado. PV = nRT, pero n=m / M, , donde m= masa del gas, M =

  Enviado por xLuuiz / 213 Palabras / 1 Páginas
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  Masa Molar Del Magnecio

  Indice 1. Introducción 2. Informe 3. Calculo de error 4. Cuestionario 1. Introducción La masa molar es la masa de un mol de unidades elementales. La mol es definida como "la cantidad de materia un sistema que contiene la misma cantidad de unidades elementales contenidas en 0,012 Kg de Carbón N12". Según esta definición, cualquier cantidad de materia que contenga 6,0_2x1023¥entidades, e‹ una mol. Así, podemos tener 1 mol de átomos, de moléculas, de iones,

  Enviado por josefinai1388173 / 946 Palabras / 4 Páginas
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  MASA MOLAR

  MASA MOLAR Que yo recuerde, para la masa molar se tiene que multiplicar el numero de atomos que tienes, por la masa atomica. Ejemplo: Ozono es igual a O2 La masa atomica del oxigeno es, redondeada, 16 Multiplicas 16 x 2= 32 Y listo. La masa atomica de cada elemeno viene en la tabla periodica la masa molar de un compuesto es la masa de una molecula de dicho compuesto para determinar la masa molecular

  Enviado por michellopez / 3.106 Palabras / 13 Páginas
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  GUÍA DE EJERCICIOS N° 1: MOL, MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADRO

  GUÍA DE EJERCICIOS N° 1: MOL, MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADRO 1. Para el sulfato de cobre CuSO4. (Masas Cu: 63.55; S: 32.01; O: 16.0) Determine: a) Masa molecular. b) Masa molar.(Respuesta: a) 159.6 uma; b) 159.6 g/mol) 2. Para el fenol C6H6O (Masas C: 12.0; H: 1.0; O: 16.0) Determine: a) Masa molecular. b) Masa molar. (Respuesta: a) 94.0 uma; b) 94.0 g/mol) 3. Para el nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40.08;

  Enviado por renecio1427 / 388 Palabras / 2 Páginas
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  Masa, Masa Atomica, Masa Molar, Peso, Peso Atomico

  MASA Es una medida de la cantidad de materia en un objeto. Es una propiedad extensiva de la materia, y aunque a menudo se usa como sinónimo de Peso, son cantidades diferentes, ya que la masa es una magnitud escalar y el peso es una magnitud vectorial, definiéndose como la fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto. La masa de un cuerpo es constante y no depende de la situación gravitatoria en la que

  Enviado por NATALIA1225 / 1.862 Palabras / 8 Páginas
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  Previo Masa Molar

  Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales Cuestionario Previo ¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas? Es la masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia, expresada en g/mol=gramos/mol ¿Para determinar la masa molar de una sustancia problema se debe suponer que estado gaseoso se comporta como gas ideal? Justifica tu respuesta Sí. La justificación es que los gases

  Enviado por ElizabetOm / 365 Palabras / 2 Páginas
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  Masa Molar

  La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento2 multiplicado por la constante de masa molar, M u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.3 Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica (u), y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a

  Enviado por Lockochon36 / 234 Palabras / 1 Páginas
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  Liquido Volatil 08

  Objetivo: usando el método de Meyer y presiones parciales, determinaremos la masa molar de un líquido volátil. Observando como el vapor del líquido desplaza un volumen con el cual determinaremos su masa molar Introducción: Mol: definimos el mol como la unidad que mide la cantidad de sustancia o materia (SI). Un mol contiene tantas unidades elementales (átomos, moléculas y otras partículas) como átomos hay en un 12 gramos de C^12. Masa molar: la masas de

  Enviado por SelBresinsky / 387 Palabras / 2 Páginas
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  Estequeometria, Mol,masa Molar

  ESTEQUIOMETRIA Es la parte de la Química que estudia las relaciones ponderales y volumétricas de las reacciones químicas, así como las relaciones entre los átomos de un compuesto. El termino estequiometria significa literalmente medir los elementos. Su significado práctico, sin embargo incluye todas las relaciones cuantitativas en las que intervienen las masas moleculares y atómicas, las formulas químicas y la ecuación química. Un factor estequiometrico relaciona las cantidades de dos o más sustancias cualquiera que

  Enviado por yueixu / 1.095 Palabras / 5 Páginas