Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la densidad de una disolución y su concentración

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN

LABORATORIO DE CIENCIA BASICA I[pic 1][pic 2]

INFORME DE PRÁCTICAS EXPERIMENTALES

“Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la densidad de una disolución y su concentración”.

Alumnos: Daniel Godínez Alvarado

                  Carmen Montserrat Rivera Romero

Grupo: 1151

Carrera: (118) Ingeniería Química

Equipo: #5

Semestre: Académico 2016-1

Profesor: Leticia Badillo Solís 

   Fecha de entrega: 05 de Octubre del 2015

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INTRODUCCIÓN        

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA        

SELECCIÓN Y ASIGNACIÓN DE VARIABLES        

HIPOTESIS        

METODO        

RESULTADOS        

ANALISIS DE RESULTADOS        

CONCLUSIONES        

BIBLIOGRAFIA        

INTRODUCCIÓN

En este informe de trabajo se expone el siguiente problema determinar la relación cuantitativa entre la densidad de una disolución y su concentración.

En todo el experimento se trabajó con disoluciones que son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación, en el caso de la experimentación se hicieron dos disoluciones, una de líquido-líquido que consiste en agua destilada con ácido acético o mejor conocido como vinagre y la otra disolución es líquido-sólido que de igual forma consiste en agua destilada pero en este caso se agregó cloruro de sodio o también mejor conocido como sal de mesa en este caso de disolución se distribuyó la sal uniformemente por todo el volumen constituyendo un sistema homogéneo, esta mezcla se logró a base de agitación manual con una varilla de vidrio ya que forma parte de uno de los factores de disolución pues si se tiene una constante agitación será más óptima la mezcla del soluto y el solvente.

Aparecen dos nuevos conceptos que si bien son muy importantes para la creación de estás disoluciones, donde el soluto es una sustancia que por lo general se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla^[1] en el caso de la experimentación se utilizó la sal de mesa y el vinagre, por otro lado se encuentra el solvente es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto^[2] en este caso se utilizó el agua destilada. En este caso también se tiene que tener en cuenta los factores de solubilidad que son parte esencial para lograr resolver el problema. Existen diferentes tipos de disoluciones pero todas dependerán por el tamaño de las partículas del soluto, en este apartado las disoluciones son verdaderas o coloidales, tipo sólido, líquido o gaseoso. Son es por el estado de agregación que presenta las disoluciones pueden ser sólidas, líquida o gaseosas. Son sólidas cuando poseen las características de los sólidos: tener forma y volumen propios en el caso de líquido y gaseoso presentan ese estado de agregación. Y por último lo que más nos importa son por la concentración del soluto, las disoluciones presentes pueden ser diluidas que son aquéllas en las que las que la cantidad de soluto es pequeña comparada con el disolvente, saturadas son aquellas en las que coincide la cantidad de soluto con la que indica la solubilidad y sobresaturadas son las que contienen más soluto del que marca la solubilidad, en equilibrio inestable en caso de esta disoluciones en cualquier variación se perturbará se vuelve automáticamente en una disolución saturada^[3]. Todas las disoluciones tienen una característica principal, su concentración.

La concentración de una disolución depende de bastantes propiedades de la disolución, en base a esto una concentración es  la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente. A mayor proporción de soluto disuelto, mayor concentración y viceversa en la experimentación se hicieron diferentes concentraciones a diferentes volúmenes primero a 5mL, 10mL, 15mL, 20mL, y 25mL  para comprobar que la solución que fue planteada es correcta aplicada a diferentes concentraciones.

En las concentraciones se representa con unidades de concentración, las cuales se clasifican en unidades Físicas y unidades Químicas. La unidades físicas suelen expresarse en porcentajes, referidos a la masa (gramos) y al volumen (mililitros) y en esta unidad se encuentra: Porcentaje referido a la masa (%m/m), es la relaciona de la masa de soluto, en gramos, presente en una cantidad dada de solución, otra unidad es Porcentaje referido al volumen (%v/v) que hace referencia al volumen de soluto, en mililitros (mL), presente en cada 100 mL de solución, Porcentaje masa-volumen (%m/v) es otra unidad de concentración y  representa la masa de soluto (en gramos) por cada 100 mL de solución  y por último se encuentra Ppm (partes por millón) en este caso se emplea cuando se hablan de soluciones que se encuentran muy diluidas y se expresan la partes en gramos del soluto por cada millón de partes de disolución^[4]. Otra clasificación de unidades de concentración que de igual forma resulta importante son las unidades químicas.

Las unidades químicas se basan en el uso del concepto de mol. El uso de este concepto hace referencia a la cantidad de moléculas presentes en una sustancia y su equivalencia corresponde al peso moléculas del compuesto o peso atómico de los átomos, conociendo este concepto ahora se conocerán las sub división que existen en estas unidades como Molaridad (M) se  define como el número de moles de soluto disuelto en un litro de solución, otra unida importantes es Molalidad (m).^[5]

Indica la cantidad de moles de soluto presentes en 1 Kg de solvente pero en esta parte es importante conocer que cuando el solvente es agua, y debido a que la densidad de esta es de 1g/mL, 1 Kg de agua equivale a un litro., la siguiente unidad es la Normalidad (N) que se relaciona el número de equivalentes gramos o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad de solución (1L), por ultimo pero no menos importante se encuentra la fracción mol que se denomina al cociente que existe entre el número de moles de un componente de una mezcla y el número total de moles  todos los componentes. Al final a lo largo de la experimentación se pondrá como se pueden expresar en su forma matemática.

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