Diagramas de fases P-T

1. Diagramas de fases P-T

• Ubicar y describir qué significa cada una de las partes de un diagrama de fases.

¿Qué es un diagrama de fase?

Nos ayuda a identificar la estabilidad de diferentes fases para un cierto conjunto de elementos.

¿Qué es una fase?

Es una pequeña parte que forma parte de un todo, debe ser homogénea y con superficie limitada, también debe ser diferenciada de otras fases.

• Fases

Todo lo que esta en la zona de la línea corresponde a la fase en la que se encuentra dependiendo a la temperatura y presión a la que es sometido ese compuesto.

• Curva de sublimación

Si ese punto esta sobre la línea la sustancia va a coexistir entre las 2 fases. En cada línea se representa la transición de las fases y ahí es donde están en equilibrio ambas fases en cada línea.

• Punto triple.

A una temperatura y presión determinada coexisten las tres fases.

• Curva de evaporización ͢   sólido y gas
• Curva de fusión ͢   fase solida
• Punto de sublimación   ͢   coexiste sólido y gas

• Qué es un fluido supercrítico y cómo se obtiene.

“El fluido super critico es el que esta arriba de la fase gaseosa”

En los líquidos siempre se tienen moléculas de gas tratando de salir de la superficie y a medida que se agregué calor van a ver más moléculas en fase gaseosa.

Una vez teniendo la sustancia en fase gaseosa total, suponiendo que no esta en el mismo recipiente y se sigue agregando calor se convertirá en fluido super crítico.

2. Diagramas de fase isomorfos y regla de la palanca

• Escribir 10 ideas importantes del video.

• Estos diagramas se van a representar cuando en una aleación tenemos presentes 2 elementos.
• El diagrama de fase va tener en uno de los ejes la temperatura y en el otro el porcentaje en peso de los elementos involucrados.
• En los extremos de los ejes tendremos a los elementos puros o compuestos.
• A medida que se avanza en el eje la pureza del elemento o compuesto va disminuyendo, mientras que la de la esquina puesta va aumentando.
• En el centro del diagrama se va a encontrar una zona, en esa zona va a coexistir el sólido & más líquido, solido – liquido.
• Cuando la línea pase de un solido y si la temperatura sigue disminuyendo vamos a encontrarnos con la línea de sólidos, todo liquido va a desaparecer y solo se va encontrar en esa zona la fase sólida.
• Intervalo de solidificación.
• Si se conocen las coordenadas de temperatura y composición de aleación, se puede determinar la fase en la que se encuentra presente.
• La cantidad de peso de solido mas la cantidad de peso de liquido debe resultar el 100%.
• La regla de la palanca si se puede usar en 2 fases de un diagrama de fase binario, si se multiplica por 100 es fracción porcentual.
• Los extremos de la palanca indican su composición.

• Plantee un ejemplo donde use el diagrama de fases de una aleación para establecer la composición a una determinada temperatura y resuélvalo.

• con el diagrama de fases Cu-Ag, representado en la figura se puede determinar que para una aleación con el 30% de Ag, se pueden calcular las composiciones y proporción de fases presentes a 900°C y a 500°C y representar gráficamente la estructura que presenta a 500°C.

[pic 1]

La aleación con el 30% Ag es una aleación hipoeutéctica y analizaremos el equilibrio de fases a cada temperatura por separado.

A 900°C la aleación se encuentra en una zona bifásica de L + α. Los puntos de corte de la isoterma de 900°C con las líneas del diagrama que separan a esta zona de las respectivas zonas monofásicas: a por la izquierda y L por la derecha, nos dan la composición de cada fase. A partir de los valores de composición pueden calcularse las proporciones de cada fase, aplicando la regla de la palanca:

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