Disoluciones. Molaridad
Enviado por Erikaluja • 11 de Noviembre de 2020 • Trabajo • 840 Palabras (4 Páginas) • 126 Visitas
Disoluciones
Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Al componente que se encuentra en mayor proporción se le denomina disolvente o solvente, y al que se encuentra en menor proporción se le llama soluto. Un ejemplo de lo anterior puede ser el agua de limón, en la que se observa lo siguiente:
[pic 1][pic 2]
Por su nivel de concentración, las disoluciones pueden ser analizadas en términos cualitativos o cuantitativos.
Disoluciones cualitativas o empíricas
Cualitativamente las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. A continuación, se explica cada una:
[pic 3][pic 4]
Esta clasificación no toma en cuenta la proporción numérica del soluto o del disolvente.
Disoluciones
Disoluciones
Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Al componente que se encuentra en mayor proporción se le denomina disolvente o solvente, y al que se encuentra en menor proporción se le llama soluto. Un ejemplo de lo anterior puede ser el agua de limón, en la que se observa lo siguiente:
[pic 5]
Por su nivel de concentración, las disoluciones pueden ser analizadas en términos cualitativos o cuantitativos.
Disoluciones cualitativas o empíricas
Cualitativamente las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. A continuación se explica cada una:
[pic 6]
Esta clasificación no toma en cuenta la proporción numérica del soluto o del disolvente.
Disoluciones cuantitativas o valoradas
Esta clasificación sí toma en cuenta la proporción numérica que existe entre el soluto y el disolvente; de hecho, en este tipo de análisis se mide la concentración de la disolución, que se define como la cantidad de soluto disuelta en una cierta cantidad de disolución.
El nivel de concentración de un soluto se puede expresar de las siguientes formas:
• porcentaje del soluto en masa o en volumen
• número de moles de soluto
• partes por millón
Para calcular los niveles de concentración de cada una de estas formas existe un procedimiento y una fórmula.
Cálculo del porcentaje de soluto en masa o en volumen
Porcentaje en masa
El porcentaje en masa indica los gramos de soluto presentes en 100 gramos de solución.
Para calcularlo se utiliza la fórmula:
[pic 7]
Ejemplo 1:
Para calcular el porcentaje en masa de 30 g de NaCl en 210 g de solución en agua (H2O), hacemos lo siguiente:
Observa que en este caso está definido el peso de la solución: 210 g.
[pic 8]
El NaCl se encuentra a 14.2 % en masa en la disolución.
Ejemplo 2:
Si en 40 g de agua se disuelven 15 g de NaCl, ¿cuál es la concentración de la solución?
Observa que en este ejemplo nos dan el soluto y el solvente, pero tenemos que calcular primero la masa de la solución.
Si la masa del solvente: (H2O) = 40 g y la masa del soluto: (NaCl) = 15 g, la masa de la solución = 55 g.
[pic 9]
La concentración de NaCl se encuentra a 27.27 en masa%.
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