Ejercicios de Disoluciones. ¿Cuál debe ser la molaridad y normalidad de una disolución obtenida disolviendo?

RESOLUCIÓN

1. ¿Cuál debe ser la molaridad y normalidad de una disolución obtenida disolviendo?

1. 4 gramos de hidróxido de sodio en un litro de agua.
2. Y si hubieran sido disueltos en 250 mL de agua en lugar de un litro.

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1. ¿Cuáles hubieran sido los %(P/V) de la disolución del problema anterior de loa apartados a) y b) suponiendo en los dos casos que al añadir los 4 gramos no se produce variación de volumen?

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1. ¿Qué volumen de disolución contiene mayor número de moles de NaOH?

1. 10 mL de NaOH al 4 %(P/V).
2. 25 mL de NaOH 0,2 M.

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1. ¿Cuántos gramos de NaOH necesitaremos para preparar un litro de?

1. Una disolución 0,5 M de NaOH.
2. Si la riqueza del NaOH comercial fuera 75%, ¿cuántos gramos de este reactivo (NaOH) impuro necesitamos?

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1. Una disolución de HCl al 30 %(P/P) tiene una densidad de 1,1526 g/mL. ¿Cuál es su molaridad? ¿Y la normalidad?

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1. ¿Cuántos gramos de KOH hay en 40 cc de disolución 2 normal de KOH?

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1. ¿Cuántos gramos de Ba(OH)2 serán necesarios para preparar 500 mL de disolución 0,3 N?¿Cuál será la molaridad de esta disolución?

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1. Una disolución de HCl al 16 %(P/P) tiene una densidad de 1,128 g/cc. ¿Cuál es su molaridad, normalidad y molalidad? ¿Sabrías expresar la concentración en % (P/V)?

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1. ¿Cuántos gramos de NaOH de riqueza del 97% serán necesarios para preparar 500 mL de disolución de NaOH al 19,4 %(P/V)? ¿Cuál será la normalidad de la disolución así preparada?

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1. Calcular la cantidad de gramos de NaCl necesarios para preparar 250 mL de disolución que debe contener 2 % (P/V) de iones Na+.

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1. ¿Cuántos miliequivalentes de Na+ contienen 250 mL de suero fisiológico?

Dato: El suero fisiológico es una disolución de cloruro sódico de 9 g/L.

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1. ¿Cuál es la molaridad de una disolución preparada disolviendo 44 gramos de fluoruro fosfato sódico y añadiendo agua hasta un volumen de 500 mL? ¿Cuál será la concentración molar de cada ión?

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1. ¿Calcular el volumen de disolución 0,3 M que contiene 4,50 g de Mg(OH)2?

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1. Ordena las siguientes 4 disoluciones de Ca(OH)2 de mayor a menor concentración.

1. 2 % (P/V).
2. 0,2 M.
3. 1,5 % (P/P) d=1,2.
4. 0,3 N.

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1. Una disolución se prepara disolviendo 6,93g de CaCl2 y completando su volumen hasta 250 mL.

1. ¿Cuál es su molaridad?
2. ¿Y la concentración molar de cada ión?

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1. Te encargan que prepares 5 litros de ácido sulfúrico 3 N pero en el laboratorio donde trabajas solo disponen de ácido sulfúrico del 93 % (P/P) y de densidad 1,624 g/cm3 ¿Qué volumen de ese ácido y de agua necesitarás?

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1. Analiza las siguientes disoluciones:

1. ¿Cuántos mL de H2SO4 comercial de densidad 1,190 g/cc y riqueza del 26% necesitaremos para preparar un litro de disolución 6N?
2. ¿Qué volumen de agua tendremos que añadir a 100 mL de esta disolución para obtener una disolución 2N de H2SO4?

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1. Nos piden preparar en el laboratorio 10 litros de disolución de KCl al 14,24 %(P/P) y densidad 1,124 g/mL. ¿Cuántos gramos de KCl y de agua necesitamos? ¿Cuál será la normalidad de la disolución así preparada?

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1. ¿Cuántos mililitros de H3PO4 de densidad 1,14 g/mL y riqueza de 26 %(P/P) se necesitan para preparar un litro de disolución de ácido fosfórico al 24 %(P/V)? ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 100 mL de esta disolución ácida para obtener una disolución 2N?

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1. En el laboratorio, al preparar un litro de ácido sulfúrico 1M ha resultado un poco diluido, pues es tan solo 0,894M. Si dispones de un producto comercial de H2SO4 del 94 %(P/P) de riqueza y densidad 1,124 g/mL. ¿Cómo harías para que el litro incorrectamente preparado fuera exactamente 1 molar?

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1. ¿Qué volumen de disolución de amoníaco del 28 %(P/P) y densidad 0,915 g/cm3 se necesitan para formar 100 gramos de cloruro amónico según la reacción?

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1. Calcula la riqueza (%P/P) de Mg(OH)2 que tiene una lecha de magnesia de densidad de 1,824 g/mL sabiendo que 28 mL de la misma reaccionan con 150 mL de ácido sulfúrico 2M.

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