Quimica peso y volumen, molaridad, normalidad

Unidad 1. ACTIVIDAD 3

Esta actividad te permitirá desarrollar tus habilidades en la implementación de los diferentes tipos de determinación de concentraciones (Normalidad, Molaridad y Porcentajes).

Resuelve solo 5 ejercicios de cada sección (15 ejercicios en total)

Porcentaje.

1. ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 1.25g de proteína en 250ml de disolución?

% P/V= 1.25g Proteína / 250 ml de disolución * 100= 0.5% Proteína

1. Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6g  de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?

% P/V= 107.6g KI / 1,000 ml disolución * 100= 10.76%

% P/P= 1,000 ml / 1.0781 g/ml= 927.5577

              107.6g KI / 927.5577 * 100= 11.60%

1. Una muestra de NaOH que pesa 15g se disuelve en 75g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcule el por ciento en peso del NaOH en la solución.

% P/P= 15g NaOH / 75g NaOH *100= 20%

1. Una muestra pesa 12.304 gramos y contiene 0.2024 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

% P/P= 0.2024 g Fe / 12.304g *100= 1.64%

1. Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 215.20g  de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución  en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?

% P/V= 215.20 g KI / 1,000 ml *100= 21.52%

% P/P= 1,000 ml / 1.0781 g/ml= 927.5577

             215.20g KI / 927.5577 *100= 23.20%

Molaridad.

1. Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2)  0.108 M.

M= # mol / L solución

ρ – 3.86 g/cm3 BaCl2

PM – 208.23 g/mol BaCl2

(M)(V)= # mol – (2 L)(0.108 M)= 0.216 mol

208.76 g/mol BaCl2 / 1 mol * 1g/0.216 mol= 45.09216 g BaCl2

Para preparar una solución de 0.108M de BaCl2, se necesita disolver 45.09216 g de BaCl2 en 2L de solución.

1. Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico (HNO3); la densidad de la solución es de 1.42 g/ml.

M= # mol / L solución

ρ – 1.42 g/cm3 HNO3

PM – 63.0128 g/mol HNO3

Se toman como base 1000ml de solución

(1,000ml) (1.42g / 1ml) = 1,420g HNO3 de solución

% P/V despejando la fórmula 70% g HNO3 / 1,420g HNO3= 70/100 * 1420 = 994g de HNO₃

994g de HNO₃* (1mol HNO₃ / 63.0128g de HNO₃) = 15.77mol de HNO₃

 M = 15.77mol de HNO₃ / 1litro de solución = 15.77M

1. Describe la preparación de 100ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica 1.18 g/ml y 37% P/P.

M= # mol / L solución

ρ – 1.18 g/cm3 HCl

PM – 36.4609 g/mol HCl

HCl a 6M= Preparación de 100 ml / 1,000 ml= 0.1 L

(M)(V)= # mol – (6M)(0.1L)= 0.6 mol de HCl

36.4609 g/mol HCl / 1 mol * 1g / 0.6 mol= 21.876 g HCl

% P/V despejando la fórmula 37% g HCl * 21.876 g HCl/ 100= 0.21876 g HCl /100= 59.12g HCl de solución concentrada

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