MOLARIDAD Y NORMALIDAD

MOLARIDAD Y NORMALIDAD

I.- Investigar las fórmulas para el cálculo  de las concentraciones: Molar  (Molaridad) y Normal (Normalidad).

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II.- Resolver los siguientes ejemplos:

1. Calcule la molaridad de 2.4 moles NaCl en 600 ml de disolución.

Datos:

M: ?

L Solución: 600ml*1Litro/1000ml= 0.6 Litros

Moles soluto: 2.4 moles NaCl 

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 M NaCI[pic 4]

1. Calcule la molaridad de 30 gramos de KF en 950 ml de disolución.

Datos:

L Solución: 950ml*1Litro/1000ml= 0.95 Litros

Masa: 30g

M: ?

Pm KF: 58.0967 g/mol

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 M KF[pic 8]

1. Se tienen 2.5 litros de disolución 0.6 mol/L (conc. molar) de AgNO3 (soluto) y agua (disolvente), ¿Cuántos moles de soluto contiene la mezcla?

Datos:

L Solución: 2.5 L

Molaridad: 0.6 mol/L AgNO3

m: ?

*L solución[pic 9]

 (0.6 mol/L AgNO3 )( 2.5 L)[pic 10]

                                                              1.5 mol[pic 11]

1. Calcular la normalidad de 25 gramos de hidróxido de Calcio Ca(OH)2 en 780 ml de disolución.

Datos:

N:? 

Masa: 25g

L solución: 780*1Litro/1000ml = 0.78 Litros

Pm Ca(OH)2 : 74.093 g/mol

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1. Calcular la normalidad de 15 gramos de ácido fosfórico H3PO4  en 820 ml de disolución.

Datos:

N:? 

Masa: 15g

L solución: 820*1Litro/1000ml = 0.82 Litros

Pm H3PO4: 97.994 g/mol

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1. Se tienen 1.2 litros de disolución 0.82 Eq/L (conc. normal) de H2SO4 (soluto) y agua (disolvente), ¿Cuántos gramos de soluto contiene la mezcla?

Datos:

L Solución: 1.2 L

Peso equivalente: 0.82 Eq/L

Pm H2SO4: 98.079 g/mol

*L solución[pic 22]

 (0.82 Eq/L AgNO3 )(1.2 L)[pic 23]

                                                               0.984 Eq[pic 24]

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