Molaridad

Se debía calcular molaridad:

Molaridad = Moles del soluto / volumen disolución (litros)

Volumen disolución: 200 ml = 0,2 litros

5 gramos de cloruro de sodio

Moles del soluto : N

N = gramos /MM

N= 5 /MM

MM= Na: 22 x 1: 22

Cl: 35 x 1: 35

= 57

N = 5/57 : 0,08 moles del soluto

M: 0,08 / 0,2

M = 0.4 molaridad

Preguntas

1-¿La solución de NaCl es conductora de electricidad? ¿Por qué?

Sí, la solución NaCl si es conductora de electricidad, porque en el NaCl en solución, tiene cationes Na+ y aniones Cl- los cuales pueden transportar la carga libremente

2-¿Qué sustancias componen el limón?

En sustancias general del limón posee; agua, ceniza, proteína, grasa, hidratos de carbono, acidez en término cítrico y calorías

En cambio en las sustancias del jugo de limón posee ácido cítrico ácido málico, azúcares, sacarosa, ceniza y el limón tiene las vitaminas 8, C, D, G y F.

3-Se podría saber la concentración del limón ¿Cómo?

Si si se puede extrayendo jugo de limón obteniendo asi un volumen conocido sometiéndolo a una preparación y luego estos datos a una formula

4-¿Por qué los electrodos eran de Cu?

Porque el cobre es un muy buen conductor eléctrico y así resultaría mas eficiente el experimento ya que hay un factor que también está involucrado que es el sodio y eso ayuda a una mejor conducción.

5-Mencione características del NaCl

-es el mayor componente de la sal comestible

Pagina 10

-es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.

-El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-)

-se ofrece en tres clases: Salmuera, Húmeda y Seca.

-El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano

6-Escribe la ecuación de la disociación del NaCl

NaCl(s) → Cl-(aq) + Na+(aq)

7-¿Cómo viaja la corriente con el experimento del limón?

Mediante una reacción electroquímica

Página 11

Conclusión

-En este trabajo logramos aplicar nuestros conocimientos e ir aprendiendo cada vez mas gracias a los experimentos y las actividades realizadas a lo largo de este trabajo aprendiendo además la funcionalidad de cada material empleado en cada uno de los dos experimentos realizados en clases y aprender mas acerca de la solubilidad que se aplicó mas a fondo durante la realización de este trabajo.

...