Ejercicios de molaridad

Resuelve los siguientes ejercicios de molaridad.

1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 M.

A partir de la formula de molaridad, obtenemos el número de moles de soluto necesarios para preparar la solución:

Molaridad = ( n moles) /(V litros) n moles = Molaridad X Volumen

Sustituyendo:

n=(0.108 mol / l)x(a) = 0.216 mol

se ontiene la masa molecular (PM) del compuesto:

Ba:137.3g/mol x1= 137.3 g/mol

Cl: 35.5 g/molx2 = 71 g/mol

PM= 208.3 g/mol

Obtenemos el peso en gramos necesarios para preparar la solución pedida:

208.3 g/mol x 0.216 mol = 44.99 gr

Por lo tanto, se necesitan :

44.99 gr de BaCl_2

La cantidad se pesa en balanza analítica con 0.01 de presicion y se lleva a volumen 2.0 L en matraz aforado con agus destilada.

2.- Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico (HNO3); la densidad de la solución es de 1.42 g/ml.

R: 15.76 M

3.-Describe la preparación de 100ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica 1.18 g/ml y 37% P/P.

R: Volumen de la solución concentrada = 50 ml

4.-Calcula la molaridad de una solución de ácido sulfúrico concentrado al 98% en peso y densidad de 1.15g/ml.

Molaridad = 500 m

5.-Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15ml de una solución 0.240M con 35ml de agua.

Las soluciones se pueden preparar a partir de otras mas concentradas, el numero de moles de reactivo en V litros de solución que contienen M moles / Litros de solución es el producto de MxV (moles/litro) x litro, y y han de ser tales que se igualen el numero de moles de solución diluida y solución concentrada, es decir:

C1V1=C2V2

(0.240M)(15mL)=(c2)(35mL)

C2=(0.240M)(15mL)/(35mL)

C2= 0.1028M

Resuelve los siguientes ejercicios de normalidad.

1.- Calcula el peso equivalente del Al(OH)3.

26 g/eq

2.-Calcula el peso equivalente del H2SO4.

A partir del PM h2SO4: 98g/mol obtenemos el peso equivalente:

Eq-g= PM sustancia / (H disociados) = (98g / mol)/2 = 49 eq-g

3.-Describe como prepararía 250ml de una disolución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el ácido Concentrado esta a 37% en peso y tiene una densidad de 1.18 g/ml.

el HCl concentrado es una solución, es liquido, tienes que calcular cuantos ml de esa solución necesitas.

Empezaremos de atrás para adelante.

0,1 N= 0,1 mol de HCl___________1000 ml

Quiero 250 ml, entonces:

1000 ml___________0.1 mol

250 ml____________x = 0.025 mol

1 mol HCl

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