NORMALIDAD Y MOLARIDAD

Nombre: JESUS GARCIA

BIOTECNOLOGIA

OCTUBRE 2015

QUIMICA

Por qué son la molaridad y normalidad las unidades de concentración más utilizadas en cualquier laboratorio?

La química, está formada por la participación de los análisis cuantitativos, que son variables que pueden afectar los resultados que se provocan por quein desarrolla un análisis químico, siendo el factor ‘’error`` que serviría para saber que de ``x`` experimentos, cuantos resultaron con lo que se esperaba, o que debido al error, cual será su resultado ya sea aleatorio, sistemático, absoluto ó relativo.

Por lo tanto, reproducir correcta depende de la precisión, o sea la medida debe concordar con lo experimentado. Esto es porque todo análisis o experimento, aparte de ser preciso, deber razonable o titulado para no cometer errores, todo esto dado por las expresiones que entre la MOLARIDAD Y NORMALIDAD, muestran lo siguiente exactitud:

MOLARIDAD=moles/LITRO = soluto / volumen = (moles de soluto en gramos/Mol)/ Volumen

NORMALIDAD= Es el número de equivalentes de soluto disueltos en un litro de disolución.

NORMALIDAD= numero de solutos/ Litro de disolución

NORMALIDAD = (masa de solutos/ peso equivalentes de solutos en gramos)/Volumen.

Se puede decir que

Normalidad = Molaridad • n donde n es un número que depende del tipo de compuesto al que pertenece el soluto.

La molaridad (M) de una solución indica la relación de moles de una sustancia presentes en un litro de la solución.

Para estos dan la masa del soluto en gramos, pero, primero es necesario convertirla a su equivalente en moles, luego al conocer cuántos moles de soluto, que corresponde calcular su relación con la cantidad de solución presente. La fórmula para calcular la normalidad a partir de la molaridad:

N=a*M

Y aquí radica su importancia, saber que se quiere, para sabe que se hará.

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