División de Ciencias Básicas Laboratorio de Química de Ciencias de la Tierra

                     Universidad Nacional Autónoma[pic 2][pic 3][pic 1]

  de México

      Facultad de Ingeniería

División de Ciencias Básicas

Laboratorio de Química de Ciencias de la Tierra

(6125)

Profesor(a): Vigueras Islas Rosa Elia         

Semestre 2018- I

Práctica No. 8

Nombre  de la práctica:

Termoquímica. Entalpia de disolucion  

                                                                                                                                                                               Grupo:         

     Brigada: 1         

Integrantes:

                                                                                      Diaz Amador Alan                                                                                                           Flores Avalos Mario Alberto                                                                Lizarraga Novaldo Daniela

                                                                Ramirez Prieto Alberto

                                                                Santos Bueno Omar Alejandro

Cd.  Universitaria a    _27  _        de  _ Octubre de 2017.

PRÁCTICA 8 Termoquímica. Entalpía de disolución.
Para determinar el signo de la entalpía asociada a cada proceso de disolución se debe tener en cuenta la siguiente convención
-        Si un sistema libera energía hacia su entorno entonces se considera que la entalpía asociada al proceso es de valor negativo. Esto se debe a que nuestra referencia: el sistema, pierde dicha energía y al final del proceso posee menor energía que al inicio.

-        Si en cambio el sistema absorbe energía de su entorno entonces la entalpía asociada al proceso adquiere un valor positivo. Esto porque el sistema gana energía y al finalizar el proceso posee mayor energía que al inicio del mismo.
Con los datos obtenidos para los procesos de disolución de CaCl2 y NH4NO3 elabore una gráfica para cada soluto. Al realizar el trazado de puntos se han de considerar como datos de las abscisas a los valores de masa acumulada de sal (masa total agregada) mientras que para el eje de las ordenadas se usarán los valores de T. Por ejemplo en el caso del CaCl2:




Una vez obtenida la gráfica haga el ajuste de los datos mediante regresión lineal o por el método de mínimos cuadrados para obtener la ecuación de la línea recta y responda los puntos 4 y 5 de la actividad 5.

[pic 4]

[pic 5]

ACTIVIDAD 5.

1. Con base en sus observaciones, determine el signo de Hd para cada uno de los solutos.

2. Para cada uno de los solutos, realice una gráfica de T [°C] vs mtotal g, colocando en el eje de las abscisas la variable independiente y en el eje de las ordenadas la variable dependiente.

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