EFECTO QUE TIENE EL CLORURO DE ESTRONCIO, SOBRE LAS PROPIEDADES ÁCIDO- BASE DE UNA SOLUCIÓN DE LA SAL DISÓDICA DE EDTA

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Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Ingeniería Química

Laboratorio de Química Analítica II

Proyecto 1  

EFECTO QUE TIENE EL CLORURO DE ESTRONCIO, SOBRE LAS PROPIEDADES ÁCIDO- BASE DE UNA SOLUCIÓN DE LA SAL DISÓDICA DE EDTA

Profesores:

• Alejandra Angel Viveros 
• Juan Carlos Rueda Jackson

Equipo 3:

• Chávez Olvera Tania
• Mejía Jiménez Jorge Luis
• Suárez Van Scoit Tanya 
• Soberanes López Jhonatan 

Grupo: 2502 B/D

OBJETIVOS

• Determinar cualitativamente el efecto de una partícula complejante sobre las propiedades ácido-base de la sal disódica de EDTA.
• Fundamentar y explicar químicamente la influencia de un agente complejante sobre la cuantitatividad de una valoración ácido-base de un bidonador, comparando los resultados de esta, en ausencia de dicho agente y en presencia de este.

INTRODUCCIÓN

Se realiza la valoración utilizando hidróxido de sodio. Se titularon dos alícuotas. Una de ellas tenía cloruro de bario, para estudiar el efecto de la formación del complejo 𝑆𝑟𝑌2− sobre el sistema. La sal disódica de EDTA puede formar complejos con

En esta práctica la sal disodica será el objeto de estudio, mientras que el agente complejante será el SrCl2, con quien puede formar hasta cuatro complejos, de los cuales, solo dos de ellos se encuentran reportados en la literatura.

Para lograr el estudio del efecto que genera el Sr sobre las propiedades ácido-base del EDTA, solo se considera el complejo que el Sr forma con el anfolito Y4-.

Dentro de la alícuota con el ion metálico disuelto (Sr2+) esperamos la formación del complejo ya mejorado, lo cual, tiene que arrojar una diferencia tanto a la hora de la valoración como antes de ella.

Se realiza la valoración utilizando hidróxido de sodio. Se titularon dos alícuotas. Una de ellas tenía cloruro de estroncio, para estudiar el efecto de la formación del complejo 𝑆𝑟𝑌2− sobre el sistema. La sal disódica de EDTA puede formar complejos con diversas especies químicas.

METODOLOGÍA EXPERIMENTAL 

Tabla de equipo y materiales.

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ANALISIS DE RESULTADOS  

Análisis de resultados

𝐶𝐸𝐷𝑇𝐴 → 4𝑚𝐿 . . . 𝐶𝐸𝐷𝑇𝐴 (0.01 𝑀)(4 𝑚𝐿) = 0.008 𝑀

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𝑆𝑖𝑠

La concentración debe ser 20 veces mas

4 𝑚𝐿 + 1 𝑚𝐿

0.008 𝑀 ∗ 20 𝑣𝑒𝑐𝑒𝑠 = 0.16 𝑀

𝐶𝑆𝑟2+ = 0.16 𝑀 (5 𝑚𝐿) = 0.8 𝑀

0

Determinación de pM

1 𝑚𝐿

𝑝𝑀 = −𝑙𝑜𝑔[0.16 𝑀] = 0.7959

Para determinar valores de pKa

𝐻2𝑌2− ↔ 𝐻𝑌3− + 𝐻+        𝐾𝑎 = 10−6.3

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