EJERCICIOS DE ESTEQUEOMETRIA: Reactivo límite y Pureza

GUIA # 3

REACTIVO LIMITE – PUREZA Y RENDIMIENTO

1. Al descomponerse 12g de óxido mercúrico al 75% de pureza por acción del calor produce oxígeno y mercurio. Determine: a) Cuántos litros de oxígeno se producen, b) Cuántos gramos de oxígeno, c) Cuántos moles de oxígeno. Masas atómicas: (g/n): Hg = 200, O = 16.

R = a) 0,46 L, b) 0,66g, c) 0,028 n

2. El proceso comercial más importante para convertir nitrógeno (N2) del aire en compuestos nitrogenados se basa en la reacción nitrógeno más hidrógeno para obtener amoniaco (NH3). a) Cuántos moles de amoniaco se pueden formar a partir de 3 moles de nitrógeno y 6 moles de hidrógeno, b) Cuál es el reactivo limite. R = a) 4n , b) RL = H2

3. 80g de una muestra de zinc de pureza desconocida, reaccionan con una solución de ácido clorhídrico y se obtuvieron 14litros de gas hidrógeno medidos en CN. ¿Cuál será la pureza expresada en porcentaje de la muestra de zinc? Masas atómicas: (g/n) :Zn = 65, H = 1,

Cl = 35,5. R = 50,79 %.

4. Calcular cuántos gramos de sulfato de sodio se producirán cuando reaccionan 30g de hidróxido de sodio al 90% de pureza con suficiente ácido sulfúrico. Masas atómica

(g/n): Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1. R = 47,93g

5. Calcular el volumen en litros de oxígeno medidos en CN, que se obtiene al calentar 43,25g de clorato de potasio al 85% de pureza. Masas atómicas: (g/n) : K = 39, Cl = 35,5,

O = 16. R = 10,08 L.

6. En la descomposición del óxido de mercurio. ¿Qué cantidad de masa expresada en gramos de óxido de mercurio al 93,2% de pureza, es necesario descomponer para obtener 18,05g de oxígeno? Masas atómicas: (g/n): Hg = 200, O = 16. R = 261,45g

7. Al hacer pasar una corriente a través de cloruro de sodio fundido, se obtienen sodio metálico puro y cloro gaseoso. ¿Qué cantidad de sodio y cloro expresado en kilogramos se obtendrán cuando se hacen reaccionar 50kg de cloruro de sodio al 90% de pureza?

Masas atómicas: (g/n): Na = 23, Cl = 35,5. R = 27,307 kg Cl2 y 17,69 kg Na.

8. Calcular la masa de cal viva ( CaO) que puede prepararse calentando 500g de caliza

( CaCO3) con una pureza del 90%. La reacción carbonato de calcio se descompone en óxido

de calcio y dióxido de carbono. MA: (g/n): Ca = 40, O = 16, C = 12. R = 252g CaO.

9. El monóxido de nitrógeno reacciona inmediatamente con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno gas de color café oscuro. En un experimento se mezclaron 0,886 moles de monóxido de nitrógeno con 0,503 moles de oxígeno. Determine: a) Cuál es el reactivo límite, b) Cuál es el reactivo en exceso y cuánto sobró, c) Cuál es el número de moles de dióxido de nitrógeno producido.

R = a) RL = NO, b) Sobro O2 = 0,06, c) 0,886 n

10. Se hace reaccionar 12g de magnesio con 4 moles de ácido clorhídrico. Determine: a) Cuál es el reactivo limite, b) Cuántos gramos de cloruro de magnesio se forman, c) Cuántas moléculas de cloruro de magnesio se forman, d) Qué volumen del gas se generan en condiciones normales. Masas atómicas: (g/n): Mg = 24, Cl = 35,5.

R = a) RL = Mg, b) 47,5g, c) 3,01x 1023 moléculas, d) 11,2 L

11. Al combinarse el ácido nítrico con hidróxido de potasio se forma nitrato de potasio y agua. Sabiendo que se emplearon 30g de ácido nítrico y 20g de hidróxido de potasio, determine: a) Cuál es el reactivo límite, b) La masa de agua producida en la reacción.

R = a) RL = KOH, b) 5,42g.

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