EJERCICIOS GRAVIMETRIA

EJERCICIOS GRAVIMETRIA

1. Una muestra de 0.6025 g de una sal de cloro se disolvió en agua y el cloruro se precipitó adicionando un exceso de nitrato de plata. El precipitado de cloruro de plata AgCl(s) se filtró, se lavó, se secó y se pesó, obteniéndose 0.7134 g. Calcule el porcentaje de cloro Cl en la muestra.

2. Porcentaje de pureza. El fósforo contenido en una muestra de roca fosfórica que pesa 0.5428 g se precipita en forma de MgNH4PO4 • 6H2O y se calcina a Mg2P2O7. Si el precipitado calcinado pesa 0.2234 g, calcule:

a. el porcentaje de P2O5 en la muestra y

b. el porcentaje de pureza expresado como P en lugar de P2O5.

3. Una muestra de 0.4852 g de un mineral de hierro se disolvió en ácido. El hierro se oxidó al estado de +3 y después se precipitó en forma de óxido de hierro hidratado, Fe2O3 • xH2O. El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó a Fe2O3, el cual se encontró que pesaba 0.2481 g. Calcule el porcentaje de hierro Fe en la muestra.

4. Precipitación de hierro. Calcule la cantidad de mililitros de amoniaco, densidad 0.99 g/ml y 2.3 % en peso de NH3, que se necesitan para precipitar en forma de Fe(OH)3 el hierro contenido en 0.70 g de una muestra que contiene 25 % de Fe2O3.

La reacción de precipitación es:

Fe3+ + 3NH3 + 3 H2O ↔ Fe(OH)3(s) + 3NH4+

Precipitación de hierro. Calcule la cantidad de mililitros de amoniaco, densidad 0.99 g/ml y 2.3% en peso de NH3, que se necesitan para precipitar en forma de Fe(OH)3 el hierro contenido en 0.70g de muestra que contiene 25% de Fe2O3.

La reacción de precipitación es

Fe3+ + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 (s) + 3NH4+

3 x moles Fe3+ = moles NH3

moles Fe2O3 en la muestra =

moles Fe3+ = 2 x moles Fe2O3 = 2 x 0.0011 = 0.0022

Molaridad NH3=

Molaridad NH3=1.34 mol/litro

moles NH3 = V x M donde V = litros de NH3

Por lo tanto

3 x 0.0022 = V x 1.34

V = 0.0049 litros, o 4.9 ml

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