EJERCICIOS TERMOQUÍMICA

EJERCICIOS TERMOQUÍMICA

Ejercicio nº 1

Calcula la variación de la energía interna de un gas que absorbe 37 J de calor y sobre el que se realiza un trabajo de 25 J.

Ejercicio nº 2

Calcula el calor que intercambia un sistema con el entorno cuando dicho sistema realiza un trabajo de 213 J y su energía interna aumenta 79 J.

Ejercicio nº 3

Un gas absorbe 235 J de calor y su energía interna aumenta en 2255 J. Calcula el trabajo.

Ejercicio nº 4

Dada la reacción: 2Ag2O(s) -→ 4Ag(s) + O2(g). Calcula el calor desprendido o absorbido cuando se descomponen 45 g de óxido de plata a 25 ºC.  

Dato: ∆Hºf Ag2O(s) = - 30.6 KJ/mol

Ejercicio nº 5

Calcula el calor de combustión de 250 g de propano teniendo en cuenta los siguientes datos:

∆Hºf C3H8(g) = - 103.8; ∆Hºf CO2(g) = -393.13; ∆Hºf H2O(l) = - 285.8 KJ/mol

Ejercicio nº 6

Calcula el calor de combustión de 1 kg de butano con los siguientes datos:  

∆Hºf C4H10(g) = - 124.7; ∆Hºf CO2(g) = -393.13; ∆Hºf H2O(l) = - 285.8 KJ/mol

Ejercicio nº 7

Dada la reacción: ½ N2(g) + 3/2 H2(g) -→ NH3(g) Calcula el calor desprendido o absorbido cuando se forman 15 g de amoniaco a 25 ºC. Dato: ∆Hºf NH3(g) = - 46.2 KJ

Ejercicio nº 8

Calcula el calor de reacción de:         CH4(g) + 4 CuO (s) → CO2(g) + 2 H2O (l) + 4 Cu (s)

teniendo en cuenta los siguientes datos:

∆Hºf CH4 (g) = - 74.9;  ∆Hºf CO2 (g) = -393.13;  ∆Hºf H2O (l) = - 285.8;  ∆Hºf CuO =  - 155 KJ/mol

Ejercicio nº 9

Para el proceso: H2(g) + ½ O2(g) -→  H2O(l) la variación de energía interna a una temperatura de 25 º C y una presión de 1 atm es de – 282 KJ. Determina ∆H a esa temperatura y presión.

Dato: R = 8.314 J/mol K

Ejercicio nº 10

La reacción de descomposición del óxido de cobre (II), sólido, origina cobre metal y oxígeno molecular. La entalpía estándar del proceso es de 155.2 kJ por cada mol de óxido de cobre (II), a 25 ºC. Calcula el calor absorbido o cedido cuando se forman 50 g de óxido de cobre (II), a partir de los elementos en estado estándar, a 25 ºC.

Ejercicio nº 11

Dados los calores de combustión del eteno (-1409 KJ/mol), carbono (-393.5 KJ/mol)  e hidrógeno

(-285.8 KJ/mol), calcula el calor de formación del eteno.

Ejercicio nº 13

Halla el calor de formación del monóxido de nitrógeno a partir de las ecuaciones

termodinámicas siguientes:

N2(g) + 2O2(g) ---→ 2 NO2(g) ; ∆H = 67.78 KJ

2 NO(g) + O2(g) --→ 2 NO2(g) ; ∆H = - 112.92 KJ

Ejercicio nº 14

Calcula el calor de formación del óxido de cinc con los siguientes datos:

(a) H2SO4+ Zn → ZnSO4+ H2+ 334.8 kJ

(b) O2(g) + 2 H2(g) → 2 H2O (l) + 570.98 kJ

(c) H2SO4+ ZnO → ZnSO4+ H2O + 211.17 kJ

Ejercicio nº 15

Calcula el calor de formación del metano teniendo en cuenta los siguientes datos:

∆H combustión CH4 (g)= −890 kJ/mol

∆H formación CO2 (g)= −393,5kJ/mol

∆H combustión H2O (g)= −285,8 kJ/mol

Ejercicio nº 16

Calcula el calor de formación a presión constante del ácido acético, si se conocen los

siguientes calores de combustión: ∆HºC C(s) = -393.5; ∆HºC H2(g) = - 285.8;

∆HºC CH3COOH(l) = - 870.7 KJ/mol

Ejercicio nº 17

...