EL ENLACE QUÍMICO - PREGUNTAS TIPO TEST

EL  ENLACE  QUÍMICO        -        PREGUNTAS TIPO TEST

Grupo A - PROPIEDADES GENERALES DE COMPUESTOS Grupo B -: PROPIEDADES GENERALES DE LAS MOLÉCULAS

Grupo C - CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE MOLÉCULAS. ORBITALES MOLECULARES. ORDEN DE ENLACE

Grupo D - TIPOS DE ENLACE: Grupo E - ENLACE IÓNICO:

Grupo F - ENLACE COVALENTE. HIBRIDACIÓN DE ORBITALES. Grupo G - ENLACE METÁLICO:

Grupo H - ENLACES INTERMOLECULARES:

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[pic 1]

Grupo A - PROPIEDADES GENERALES DE COMPUESTOS

1. - Dada la serie de sustancias KI, AlI 3 , I 2  y K, señálese la proposición correcta:

1. La que conduce la electricidad en estado sólido es el KI.
2. La de punto de fusión más alto es el AlI 3 , ya que es un sólido molecular.
3. La más dura es el K.
4. El I 2   y el AlI 3   dan lugar a sólido moleculares.        (D)

Grupo B -: PROPIEDADES GENERALES DE LAS MOLÉCULAS

B-01- Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?

1. H-O
2. H-Na
3. H-S
4. H-Cl        (A)

[pic 2]

B - 02: En una sustancia cuya molécula representaremos por X 2 , con un punto de fusión igual a -209ºC y una energía de disociación igual a 225,8 kcal.mol - 1 , podremos decir que:

1. Las fuerzas que mantienen unidas las moléculas en estado sólido, serán débiles.
2. El enlace químico de la molécula X 2    puede considerarse un enlace débil.
3. Las fuerzas que unen las moléculas de X 2 son más fuertes que las que unen entre sí a los átomos X
4. Las fuerzas intermoleculares son de  tipo dipolo-dipolo        (A)

[pic 3]

1. - De los siguientes metales alcalinotérreos, dados en orden creciente de número atómico, Be, Mg, Ca y Ba, se afirma que:

1. Todos forman únicamente compuestos iónicos.
2. El de mayor punto de fusión es el Be.
3. El de óxido con mayor carácter básico es el Ca.
4. El más reductor es  el Mg.        (B)

[pic 4]

1. - Indicar en cuál de las siguientes especies, la relación de radios es mayor:

1. O - /O
2. O 2 + /O
3. O + /O
4. O 2  -  /O        (D)

[pic 5]

1. - Las energías de enlace de las moléculas de Br 2 , H 2 y HBr son, respectivamente, de 193,87; 436,00 y 365,7 kJ/mol. De los siguientes enunciados señale el que considere correcto.

1. La molécula de Br2  es más estable que las moléculas de H2  y HBr.
2. La molécula mas estable es la de H2.
3. El calor de formación de una molécula de Br2  es mayor que el calor de formación de una molécula de H2.
4. El calor de formación de una molécula de HBr se obtiene como media aritmética de los calores de formación

del  bromo e hidrógeno.        (B )

[pic 6]

B -06 ¿Cuál de los siguientes iones tiene el radio iónico más pequeño?(Datos: Números atómicos: 0=8; Na=11; AI=13; S=16)

1. Na +
2. AI 3 +
3. O 2 -
4. S 2  -        (A)

C - CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE MOLÉCULAS. ORBITALES MOLECULARES. ORDEN DE ENLACE

1. De las siguientes moléculas o iones, CN, N2, NO y  O 2        , sabiendo que los números atómicos son C=6, N=7 y 0=8, se podrá predecir, según el modelo del orbital molecular, que la primera energía de ionización será menor en:[pic 7]

1. CN
2. N2
3. NO
4. O  2        ( C)[pic 8][pic 9]

C - 2 De las siguientes proposiciones acerca de los orbitales moleculares, señale la que considere correcta:

1. El orbital enlazante tiene siempre mayor contenido energético que su correspondiente orbital antienlazante.
2. Una pareja de orbitales atómicos s-s , da lugar a un orbital molecular enlazante, π , y otro antienlazante π *
3. La pareja de orbitales atómicos p-p da siempre lugar a orbitales moleculares de tipo π .
4. El  orbital  molecular  σ s        de la molécula de O 2   tiene distinto contenido energético que el orbital σ Px

 _        (D )        

C - 3 El paramagnetismo es una propiedad:

1. Exhibida sólo por el hierro, cobalto y níquel en estado sólido.
2. Observada siempre que un átomo o ión tiene un número impar de electrones.
3. Experimentada por sustancias que tienen electrones desapareados.
4. Presente sólo en elementos  de transición.        (C )

[pic 10]

C - 4 De las siguientes proposiciones acerca de los orbitales moleculares, señale la que considere correcta:

1. Dos orbitales atómicos s, darán lugar a un orbital molecular enlazante π  y a otro antienlazante π *
2. Un orbital molecular

σ  proviene siempre de la combinación de orbitales atómicos s.

1. Un orbital enlazante tiene siempre mayor contenido energético que su correspondiente antienlazante.
2. Ninguna de las propuestas anteriores  es correcta.        (D)

[pic 11]

C - 05 De acuerdo con la teoría de orbitales moleculares ¿en cuál de las siguientes especies químicas será más fuerte el enlace oxígeno-oxígeno?: ( Dato: Número atómico del oxígeno = 8  )

1. O2
2. O2[pic 12]

2−[pic 13]

1. 2
2. O2[pic 14]

(D)

[pic 15]

1. - Si los números atómicos del Cl y del O son, respectivamente, 17 y 8, el sentido creciente (de menor a

+

mayor) según el orden de enlace de las especies químicas Cl 2 , O 2  y O 2

+

es:

1. Cl  2        ;        O 2

;   O 2

+

1. Cl  2        ;        O  2        ;   O 2

+

1. O 2[pic 16]
2. O 2[pic 17]

;        Cl 2     ;  O 2

;        O 2         ;        Cl  2        (B)

1. (*) Dadas las configuraciones electrónicas de las moléculas de Br2  y 02 :[pic 18][pic 19][pic 20][pic 21]

Br2: KKLLMM ( σ4 s )[pic 22]

( σ4 s ) 2

( π2 py ) 2

( π2 pz ) 2

( σ4 px ) 2

( π4 py ) 2

(   4 pz    2

O2: KKLLMM ( σ4 s )[pic 23]

( σ4 s )

( π2 py ) 2

( π2 pz ) 2

( σ4 px ) 2

( π4 py ) 1

(   4 pz    1

Podemos afirmar que:[pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28]

1. El mayor orden de enlace corresponde a la molécula de Br2, ya que tiene más electrones.
2. El orden de enlace es mayor para el oxígeno, ya que tiene menor número de electrones.

1. En el Br2  la energía del enlace es mayor, pues la distancia de enlace también es mayor.
2. Ninguna de las aseveraciones anteriores  es correcta.        (B)

1. TIPOS DE ENLACES

1. - Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:

1. Iónico y covalente.
2. Iónico, covalente y metálico.
3. Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.
4. Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente  de hidrógeno.        (B)

[pic 29]

1. - Cuando dos átomos se unen solapandose un orbital "s" de uno de los átomos con un orbital "p" del otro, se formará entre ellos un enlace de tipo:

1. Siempre de tipo "  σ  ".
2. " σ

• o bien  "  π

", según la orientación del orbital "p" .

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