La diferencia entre los tipos de enlaces químicos

"La naturaleza de las fuerzas que dan lugar al enlace químico fue objeto de muchas especulaciones (ya Demócrito pensaba que los átomos tenían ganchos), pero quedó desconocida, forzosamente, hasta el establecimiento de la constitución del átomo, aunque antes, J. J. Berzelius y S. Arrhenius presintieron que se trataba de fuerzas eléctricas. Actualmente se sabe que el enlace resulta de las fuerzas de Coulomb entre las cargas eléctricas positivas y negativas del núcleo y los electrones. La pequeñez de la masa de los constituyentes, y en especial del electrón, hace que solamente les sea aplicable la mecánica cuántica y, por tanto, la descripción matemática del enlace es generalmente complicada. La teoría cuántica del enlace es la base de la teoría moderna de la valencia. La creación de un enlace entre dos o más átomos va acompañada, obligatoriamente, de una liberación de energía e implica su acercamiento hasta una distancia de enlace. La distancia interatómica es, pues, el criterio experimental de la existencia de enlace, y un enlace es más fuerte y libera más energía cuanto más pequeña es esa distancia. A pesar de la posibilidad teórica de un estudio unificado, resulta cómodo considerar separadamente tres enlaces diferentes, el iónico, el covalente y el metálico, cada uno de los cuales representa un caso límite, siendo posibles también todos los casos intermedios. La diferencia entre estos tres enlaces estriba en la diferente distribución electrónica en las proximidades de los átomos enlazados y, por tanto, en la diversa direccionalidad de las fuerzas que resultan.

En todos los casos, cada núcleo conserva cerca de él los electrones del corazón, es decir, los que no forman parte de la capa de valencia. Los electrones de valencia, por otra parte, están localizados de manera diversa".

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