ELECTRODEPOSICIÓN DEL COBRE

ELECTRODEPOSICIÓN DEL COBRE

1. Objetivos

Visualizar las reacciones electrolíticas y relacionar los productos obtenidos con las leyes de laelectroquímica.

2. Fundamento teórico

Se trata de fabricar una celda electrolítica con una fuente externa de alimentación eléctrica y de observaren ella la electrodeposición de una capa de cobre sobre un objeto de acero inoxidable, que actúa comocátodo de la celda.Las reacciones de corrosión son de naturaleza electroquímica, ya que implican transferencia de electronesentre el metal que sufre el ataque (que actúa como dador electrónico o ánodo) y una segunda sustanciaque recibe tales electrones, y que por tanto se reduce, actuando como oxidante en la reacción redox.Muchas partes metálicas se protegen de la corrosión por electrodeposición, para producir una na capaprotectora de metal. En este proceso, la parte que va a ser recubierta constituye el cátodo de una celdaelectrolítica. El electrolito es una sal que contiene cationes del metal de recubrimiento. Se aplica unacorriente continua por medio de una fuente de alimentación, tanto a la parte que va a ser recubierta comoal otro electrodo. Un ejemplo de deposición en varias capas es la del cromado de los automóviles. En elcromado la electrodeposición consta de una capa inferior de cobre, una intermedia de níquel y una capasuperior de cromo.En esta práctica se va a realizar un sencillo experimento de electrodeposición de cobre.En una celda electrolítica se produce una reacción redox no espontánea suministrando energía eléctricaal sistema por medio de una batería o una fuente de alimentación. La batería actúa como una bomba deelectrones, arrancándolos del ánodo y empujándolos al interior del cátodo. Dentro de la celda, para que semantenga la electroneutralidad, debe ocurrir un proceso que consuma electrones en el cátodo y que losgenere en el ánodo. Este proceso es una reacción redox.En el cátodo tendrá lugar la reducción de un ion al aceptar éste los electrones remitidos desde el ánodo.Los iones positivos (cationes) se dirigirán al polo negativo, llamado cátodo. En el ánodo se generanelectrones debido a la oxidación de un metal u otra sustancia. Los electrones son enviados al otroelectrodo por la batería. El ánodo pierde por tanto, su carga negativa y por esa razón es el polo positivo.El metal sobre el que se va a producir el depósito de cobre se coloca como cátodo; en nuestro caso,un aro o una cucharilla de acero inoxidable. El electrolito es una disolución de sulfato de cobre (CuSO

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)que aporta Cu

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. Por último, el ánodo es un hilo de cobre a cuyos átomos la batería arranca electrones,cargando positivamente este electrodo y generando nuevos iones de cobre. Véase gura adjunta

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