ENLACES ATOMICOS - PRACTICA

ENLACES ATÓMICOS

OBJETIVO:

General:

• Conocer los enlaces atómicos y como estos funcionan.

Específico:

• Comprender como funcionan los enlaces intermoleculares.
• Aprender sobre las distintas ramas de los enlaces atómicos.
• Conocer por qué se llevan a cabo los enlaces atómicos.  

MARCO TEÓRICO:

 Los enlaces atómicos están conformados por enlaces químicos. Por lo que un enlace químico se define como el proceso físico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas. Existe una gran variedad de enlaces atómicos, entre los cuales se pueden clasificar en dos tipos de enlaces atómicos:

• Primarios: Los enlaces primarios producen los enlaces químicos que mantienen a los átomos unidos. Este tipo de enlace se divide en tres variedades:

1. Enlace Covalente: A los átomos les gusta compartir sus electrones y esto hace que su capa externa esté completa. Un enlace covalente se produce cuando se comparten átomos y electrones. Esto produce un fuerte enlace covalente. (Rudolf  Christen. 2006)

1. Enlace Iónico: Los átomos está rellenos con una capa externa de electrones. Estas capas de electrones se llenan transfiriendo electrones de un átomo al de al lado. Los átomos donantes obtienen una carga positiva y los receptores tendrán carga negativa. Se atraerán entre ellos al ser positivo y negativo, y entonces ocurrirá el enlace. (Rudolf  Christen. 2006)

1. Enlace Metálico: son un metal y comparten vínculos externos con los átomos de un sólido. Cada átomo desprende una cargapositiva perdiendo sus electrones más externos, y los electrones mantienen a los átomos metálicos unidos. (Rudolf  Christen. 2006)

• Secundarios: Este tipo de enlace atómico es significativamente más débil que los de tipo primario, esto se debe a que producen conexiones atómicas más débiles. Dentro de este tipo se encuentran dos variedades de enlaces:

1. Enlace de Hidrógeno: Se producen entre átomos covalentes y oxigenados. Esto lleva a cargas eléctricas muy pequeñas alrededor del enlace de hidrógeno, y cargas negativas alrededor de los enlaces oxigenados. (Rudolf  Christen. 2006)

1. Enlace de Van Der Waals: son el enlace más débil, pero son unos gases increíblemente importantes, que son enfriados a temperaturas bajas. Estos enlaces son creados por pequeñas cargas de electrones positivos y negativos que producen una carga débil. (Rudolf  Christen. 2006)

CONCLUSIONES:

• Los enlaces químicos se dan mediante las interacciones de átomos y moléculas.
• Los enlaces atómicos se pueden clasificar en primarios y secundarios dependiendo de sus conexiones atómicas.
• Los enlaces atómicos mas fuertes son los enlaces metálicos y los más débiles son los enlaces de Van Der Waals

BIBLIOGRAFIA:

González, L. (2012). El diámetro atómico Goldschmidt y la ecuación de Pauling. Universidad Ciencia y Tecnología, pp 154.

...