Práctica Enlaces

Objetivo

El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Consideraciones Teóricas

Enlaces Químicos

Siempre que dos átomos o iones están unidos fuertemente entre si, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Existen tres tipos generales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico.

El término enlace iónico se refiere a fuerzas electrostáticas que existen entre iones con cargas opuestas. Los iones pueden formarse a partir de átomos mediante la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. La sustancias iónicas por lo general resultan de la interacción de metales del lado izquierdo de la tabla periódica, con no metales del lado derecho de la tabla (excluyendo a los gases nobles, grupo 8A).

Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes son los que se aprecian en las interacciones entre elementos no metálicos.

Los enlaces metálicos se encuentran en los metales como el cobre, hierro y aluminio. Cada átomo de un metal se encuentra unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace se encuentran relativamente libres para moverse a través de la estructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan lugar a propiedades metálicas típicas, como la elevada conductividad eléctrica y el brillo.

La regla del octeto

Los átomos con frecuencia ganan, pierden o comparten electrones para alcanzar el mismo número de electrones que el gas noble que se encuentra más cerca de ellos en la tabla periódica. Los gases nobles tienen arreglos electrónicos muy estables, como lo demuestran sus energías de ionización elevadas, su poca afinidad por los electrones adicionales y su carencia general de reactividad química.

Como todos los gases nobles (excepto el He) tienen ocho electrones de valencia, muchos de los átomos que experimentan reacciones también terminan con ocho electrones de valencia. Esta observación dio lugar a un principio conocido como la regla del octeto: b s átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta que se encuentran rodeados por ocho electrones de valencia.

Electronegatividad

Utilizamos una cantidad conocida como electronegatividad para estimar si un enlace dado será covalente no polar, covalente polar o iónico. La electronegatividad se define como la capacidad de un átomo en una molécula de atraer electrones hacia él.

A mayor electronegatividad de un átomo, mayor será su capacidad de atraer electrones hacia él. La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con su energía de ionización y con su afinidad electrónica, las cuales son propiedades de los átomos aislados.

Electronegatividad y polaridad de enlace

Podemos utilizar la diferencia de electronegatividad entre dos átomos para medula polaridad del enlace entre ellos. Considere estos tres compuestos que contienen flúor:

Propiedades de los enlaces

Iónicos Covalentes

Solubles en agua. No solubles en agua pero si en solventes no polares.

Buenos conductores de la electricidad. Malos conductores de la electricidad

Puntos de fusión altos. Puntos de fusión bajos.

Bibliografía:

Química la ciencia central

Brown, LeMay, Bursten & Murphy.

Pág. consultadas: 296-309.

Material y Reactivos

Materiales Reactivos

8 vasos de precipitados de 100 cm cúbicos Soluciones a 30 g/L de:

a)Cloruro de sodio (NaCl)

b)Nitrato de Potasio (〖KNO〗_3)

c)Azúcar (C_12 H_22 O_11)

2 electrodos de cobre

1 portalámparas

1 Lámpara incandescente

2 extensiones con caimanes Soluciones al 50% volumen de:

a)Ácido Clorhídrico (HCl)

b)Ácido acético (〖CH〗_3 COOH)

c)Alcohol (C_2 H_5 OH)

d)Tetracloruro de carbono (〖CCl〗_4)

e)Cloruro de sodio (NaCl) granulado

f)Azúcar (C_12 H_22 O_11)

1 pinza para cápsula

Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto

Desarrollo de la Práctica

Procedimiento A

Marque los vasos limpios de 100 cm cúbicos. Con una etiqueta, indicando cada una de las siguientes soluciones NaCl, 〖CH〗_3 COOH, C_12 H_22 O_11, HCl 〖KNO〗_3, C_2 H_5 OH y 〖CCl〗_4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cm cúbicos de la solución correspondiente. En el vaso sin solución vierta aproximadamente 30 cm cúbicos de agua destilada.

Monte el circuito como se indique en la figura 1,

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