ENLACES METALICOS Y NO METALICOS Y FUNCIONES INORGANICAS

ARTICULO CIENTIFICO No. 3

ENLACES METALICOS Y NO METALICOS Y FUNCIONES INORGANICAS

(Luis Guillermo Triana mojica. Celin Daniela Espitia Tobaria)

INTRODUCCION

En este articulo daremos a conocer las diferentes sustacias reactivas por medio de los equipos que se encuentran en el laboratorio los cuales nos permitir identificar las reacciones quimicas de cada uno de los experimentos realizados determiando la sutacia y mezclas que realizaremos

Formulcaion del probblema

¿Se pueden observar las diferentes reacciones de sustacias metalitcas no metalicas y inorganicas y problemas cotidianos y laborales?

Objetivo general

Utilizar todos los equipos del laboratorio para observar la reaccion de sustacias y enlases metalicos ,no metalicos y algunas funciones inorganicas

Objetivo especifico

• Estudiar,comprender y reconocer cada uno de los elementos de la tabla peridodica dependiendo su grupo y periodo
• Con esta practica arquirir un cierto grado de aguilidad para trabajr con los materiales trabvajndo en coordinaciuon y con eficacia aprovechando el tiempo.
• Reconocer las reacciones quimicas que se pueden observar en el laboratorio de acuerdo con elemntos ya hablados en la tabla peridodica .

Referente teorico .

Se pondra a prueba el manejo de elementos y sustancias en el laboratorio y sus distintas pruebas se analizara las diferentes reacciones de las  sales y sus propiedades, identificar los metales y no metales llevados al laboratorio y diferentes formulas y colores al exponer sustacias a temperaturas altas .

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CARRACTERISTICAS DE LOS ELEMTOS DEL 3 EXPERIEMNTO

1-Antimonio

Símbolo: SB

Estado: solido

Color: un plateado brillante

Tipo de elemento: metaloide

Aplicación en la industria: Endurecedor para el

Plomo en la munición  

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2- HULLA

Símbolo: 80-90 % carbón

Estado: solido

Color: negro

Tipo de elemento: mineral

Aplicación en la industria: creación de sustancias químicas

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3-ALUMINIO

Símbolo: Al

Estado: granulado

Color: plateado brillante

Tipo de elemento: metal

Aplicación en la industria: actúa como conservante para la pizza y construcción de algunas estructuras de aviones  

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4- azufre

Simbolo: S

Estado: polvo

Color: amarrillo

Tipo de elemento : no metal

Aplicación en la industria : produccion de acido sulfurico para baterias en linternas radios y jugetes

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5- Cobre

Simbolo:Fe

Estado: solido, lamina

Color: café brillante

Tipo de elemento: metal de transcicion

Aplicación en la industria:  en alambres electricos y de internet

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6- zinc

Simbolo:Zn

Estado : solido

Color: plateado

Tipo de elemento: metal de transicion

Aplicación en la industria: para evitar la decoloración, mantener la estabilidad del calor y mantener la transparencia del producto

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7- HIERRO

Simbolo:Fe

Estado:  polvo

Color: café rojizo

Tipo de elemento: metal de transicion  

Aplicación en la industria : en la construcción de edificios o viviendas, garantiza una mayor resistencia de las estructuras

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8- magnesio

Simbolo : Mg

Estado: solido,lamina

Color:  plateado brillante

Tipo de elemento: metal

Aplicación en la industria : gran variedad de aplicaciones como un material de carga, desecante, absorbente y flocculent. MgO para uso industrial

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Experimento # 4

Clase de sal : cloruro de calcio

Formula : CaCl2

Espectro: naranja con rojo superficial

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Clase de sal:  cloruro de sodio

Formula: NaCl

Espectro:  naranja intenso llamativo

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Clase de sal: cloruro de potasio 

Formula : KCl

Espectro: azul claro con un rojo suave

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Clase de sal : cloruro de hierro III

Formula: FeCl3

Espectro: amarrillo con lineas 

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Clase de sal: cloruro de bario

Formula : BaCl2

Espectro : verde con naranja super brillante

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Clase de sal :Cloruro de estroncio

Formula: SrCl2

Espectro: rojo brillante

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Experimentos

1. Reactividad química de los elementos.

 Materiales

• 3 vasos de precipitación
• Papel tornasol azul y rojo
• Fenolftaleína

Procedimiento

En el primer experimento que realizamos en el laboratorio fue el de elementos alcalinos con las reacciones químicas que producen el potasio, calcio, y el sodio cuando entran en contacto con el agua dentro de un vaso de precipitación cuando el sodio entra en contacto con el agua queda un instante flotando pero luego de unos segundos se hunde y comienza una especie de efervescencia como si fuera una aspirina efervescente con un burbujeo constante lo cual genera uno gases  lo cual lo lleva a disolverse en su totalidad. Luego de esperar a que se disuelva todo le aplicaremos unas gotas de fenolftaleína y con el papel tornasol de color azul y de color rojo debemos observar que tipo de color obtienen los papeles los cuales son identificadores claros de PH según lo aprendido en clase el papel tornasol azul es de naturaleza básica lo cual se tornara rojo si la sustancia al que es expuesto es acida en condiciones neutras no se tornara rojo y mantendrá su color azul inicial y el papel  tornasol rojo obtendrá un color azul si la sustancia no es acida en este caso la mezcla de agua y sodio produce una sustancia básica luego aplicamos en otro vaso de precipitación calcio y agua lo cual a entrar en contacto genera una efervescencia y a diferencia del sodio se demora mucho más en disolverse a esta mezcla también le agregamos unas gotas de Fenolftaleína  produciendo  un color rosado claro también calculando su PH con el papel tornasol azul y rojo

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