ENLATADOS (Presiones Atmosféricas)

Proyecto: Enlatados (Presiones atmosféricas)

Integrantes: Sedeño Bustamante Martin Roberto, Pulido Moreno Saúl, Balderas Ortiz Alfredo Uriel, Zamorano Cortez Oscar, Rodríguez Sánchez Patricia Denis

Asesor: Ingeniero. Marco Serralde

13/05/2013

Resumen:

Buscamos las razones que provocan que una lata de refresco común se comprima y cuáles

son las fuerzas y leyes que se ejercen en ella y así comprender en la vida cotidiana donde

se aplican estas leyes, fuerzas como lo es la presión atmosférica que encontramos en el

aire, leyes de los gases y con ello comprenderemos a fondo el porqué una lata se

comprime al chocar el vapor que se produce al tener agua en punto de ebullición con

agua completamente fría.

Resumen del Trabajo:

El objetivo es implosionar una lata que está sujeta a diversas leyes, lo primero que hay

que hacer es verter agua dentro de la lata. Posteriormente la ponemos bajo

una fuente de ignición como puede ser un mechero bunsen. Una vez empiece la

ebullición, hay que ser rápidos. Colocamos el recipiente con agua fría y, rápidamente y

con mucho cuidado, cogemos la lata y la colocamos dada la vuelta en el agua.

Introducción:

Marco Teórico

Para comprender lo que se llevara a cabo es necesario tener noción de los siguientes temas

• .Ley de los Gases

• Ley de Charles

• Gas ideal

• Presión Atmosférica

• Presión Manométrica

Ley de los Gases

Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.

Ley de Boyle

La ley de Boyle Mariotte muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempre constante. Fue publicado en 1662. Se puede determinar experimentalmente con un manómetro y un recipiente de volumen variable. También se pueden encontrar a través del uso de la lógica, si un contenedor, con una cantidad fija de moléculas en el interior, se reduce en volumen, más moléculas impactan en los lados del recipiente por unidad de tiempo, provocando una mayor presión

La ley de Graham

Establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. En combinación con la ley de Avogadro (es decir, ya que los volúmenes iguales tienen el mismo número de moléculas)

La ley de Dalton

Establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes

La ley de Henry

El volumen de un gas: son las dimensiones del espacio que ocupa un gas. En un sistema cerrado, el gas ocupa todo el volumen del sistema. Así por ejemplo, cuando un gas es metido a un recipiente, se expande uniformemente para ocupar todo el recipiente. Cuando un gas es sacado del recipiente al ambiente tenderá a expandirse por la atmósfera.

Ley de Charles

Jacques Alexandre César Charles, químico, físico y aeronauta francés, nació en Beaugency (Loiret) el 2 de noviembre de 1746 y falleció en París el 7 de abril de 1823.

En 1783 construyó los primeros globos de hidrógeno y subió él mismo hasta una altura de unos 2 km, experiencia que supuso la locura por la aeronáutica que se desató en la época.

El físico francés Jacques Charles descubrió la relación existente entre el volumen y la temperatura de un gas, siempre y cuando su presión se mantenga invariable. Para ello utilizó el mismo diseño empleado un siglo antes por Boyle, pero ahora variando la temperatura y manteniendo constante la presión.

A presión constante, el volumen ocupado por una masa definida de una muestra de gas es directamente proporcional a la temperatura.

GAS IDEAL

Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.

En condiciones

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