ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES LIQUIDAS Y SOLIDAS

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

PRE INFORME DE LABORATORIO DE RECURSO AGUA

IDENTIFICACIÓN |

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES LIQUIDAS Y SOLIDAS | FECHA: 27/08/12 |

INTEGRANTESNOMBRE: Andrés Julián Lizarazo Torres | CÓDIGO:1100964785 |

NOMBRE: Franco Jair Rivera Ardila | CÓDIGO: |

NOMBRE: | CÓDIGO: |

PROGRAMA: Tecnología Ambiental | GRUPO: | DOCENTE: |

RESULTADOS DE APRENDIZAJE |

* Comprender y aplicar los conceptos de Molaridad, normalidad, porcentaje peso a peso, porcentaje peso a volumen a la preparación y mezcla de soluciones. * Aprender a preparar soluciones y mezclas de soluciones y adecuar su concentración a un valor predeterminado. * Utiliza adecuadamente los instrumentos y equipos de laboratorio en cada una de las prácticas. |

MARCO TEÓRICO |

Para conocer la concentración de una disolución se puede utilizar la estandarización o titulación; éste es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.Un reactivo llamado valorante o titulador, de volumen y concentración conocida se utiliza para que reaccione con una solución del analito, de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador.El Acido clorhídrico (HCl) no es un patrón primario poreso se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl. La reacción de neutralización del HCl con el Na2CO3 es: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3Se usa como indicador fenolftaleína o metil naranja.El tiosulfato sódico (Na2S2O3 - 5H2O) no es una sustancia patrón primario, por lo que no pueden obtenerse disoluciones de concentración exacta por simple pesada. La estandarización de estas disoluciones se basa en su titulación frente a sustancias patrones primarios como el K2Cr2O7, que en exceso de KI da lugar a la siguiente reacción: Cr 2 O7 + 6I +14H2 →2Cr + 3I2 + 7H2Oy el yodo liberado se valora con la solución de Na2S2O3, utilizando almidón como indicador. |

MATERIALES Y/O REACTIVOS |

* Balanza de precisión * Vidrio de reloj * Vasos de precipitados * Balones aforados de 100. 500 y 1000 mL * Buretas y pipetas * Matraz erlenmeyer * Solución de Hcl * Solución de Na2SO2O3 - 5H2O * Disolución de dicromato potásico 0.1N. Prepararla disolviendo 4.9036 g de K2Cr2O7, secados a 110ºC, en agua destilada

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