ESTEQUIOMETRIA Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según

COLEGIO LA MERCED[pic 1]

 Química grado 10º JM

Lic: ALEJANDRO MARTÍN

ESTEQUIOMETRIA

1. Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según:

NH4NO3 (s)        N2O (g)   +   H2O  (g)[pic 2]

1. Calcula la cantidad (moles) y la masa de N2O que se obtiene.
2. Calcula la cantidad y la masa de H2O que se obtiene.

1. a. ¿Cuántos moles de oxígeno gaseoso (O2) se necesitan para preparar 142 g de P4O10 a partir de fósforo blanco (P4)? (escribe y balancea la ecuación)

1. ¿A qué masa de oxígeno corresponde esta cantidad?

1. Según la reacción

___HCl   +  ___Al(OH)3     →  ____AlCl3  +  ____H2O

1.  Calcula la cantidad en moles de ácido clorhídrico que se requieren para producir 4,6 moles de cloruro de aluminio.
2.  Que masa de Hidróxido de aluminio se requiere en la misma reacción.

1. Según la reacción

____H3PO4  +  ____Ca(OH)2   →   ____Ca3(PO4)2   +   ____H2O

1.  Calcula la cantidad en moles de difosfato de calcio que se producen cuando se hacen reaccionar 5,66 moles de hidróxido de calcio con suficiente ácido fosfórico.
2.  Que masa de H2O se obtiene con la misma cantidad de reactivos

1. Según la reacción

____CaC2   +   ____H2O   →   ____C2H2   +   ____Ca(OH)2

1.  Que masa de hidróxido de calcio se produce a partir de 150 g de carburo de calcio con suficiente agua.
2.  Cuantas moles de agua se gastan.
3.  Cuantas moles de C2H2 se producen.
4.  Si la densidad del C2H2 en condiciones normales es de 1,10 g/cm³ ¿Qué volumen ocupa el C2H2 producido?

1. Si se hacen reaccionar 7,5 moles de ácido sulfúrico con 6,3 moles de hidróxido de aluminio según la reacción:

____H2SO4   +   ____Al(OH)3   →   ____Al2(SO4)3   +   ____H2O

1.  Indica cual es el reactivo limite y cual el reactivo en exceso
2.  Cuantas moles se consumen y sobran de cada reactivo
3.  Qué cantidad en moles de Al2(SO4)3 se pueden producir
4.  Qué cantidad en gramos de Al2(SO4)3 se pueden producir
5.  Qué cantidad en kilogramos de Al2(SO4)3 se pueden producir

1. Si se hacen reaccionar 800 gramos de ácido sulfúrico con 970 gramos de hidróxido de aluminio según la reacción:

____H2SO4   +   ____Al(OH)3   →   ____Al2(SO4)3   +   ____H2O

1.  Indica cual es el reactivo limite y cual el reactivo en exceso
2.  Cuantas moles se consumen y sobran de cada reactivo
3.  Qué cantidad en moles de Al2(SO4)3 se pueden producir
4.  Qué cantidad en gramos de Al2(SO4)3 se pueden producir
5.  Qué cantidad en kilogramos de Al2(SO4)3 se pueden producir

2. Se hacen reaccionar 16 g de S con exceso de oxígeno, obteniéndose trióxido de azufre. Si se obtuvieron 30 g del producto, ¿Cuál fue  el rendimiento de la reacción?

                S         +        O2 (g)              SO3(g)[pic 3]

1. Se hacen reaccionar 150 g de una muestra de MnO2 que posee una pureza del 87 % con suficiente cantidad de HCl.

                MnO2 (s) +        HCl (aq)                Mn(s) +           H2O (l)        +        Cl2  (g)[pic 4]

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