ESTRUCTURA ATÓMICA: Modelo de Bohr.

ESTRUCTURA ATÓMICA: Modelo de Bohr

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Para representar la composición de cualquier átomo particular necesitamos especificar el número de protones es (p), neutrones (n) y electrones en el átomo:

- Número atómico (Z) = Número de protones ó Número de electrones:

Indica la cantidad de protones presentes en un átomo y se representa con la letra Z. Como todo átomo es neutro desde el punto de vista eléctrico, Z indica también el número de electrones. Por ej. :

Z = 17 (cloro) Z = 11 (sodio)

La identidad química de un átomo se puede determinar a partir de su número atómico. Por ej.: el número atómico del nitrógeno(N) es 7; esto significa que cada átomo neutro de nitrógeno tienen 7 protones y 7 electrones. Es decir cada átomo en el universo que contenga 7 protones se llama correctamente “nitrógeno”.

- Número de neutrones (N= A - Z):

Los neutrones son partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo atómico. El número de neutrones se indica con N. Por ej. :

N = 18 (cloro) N = 12 (sodio)

- Número másico (A= Z + N) ó “cantidad de nucleones ó “masa concentrada en el núcleo”

Es un número entero igual a la suma del número de protones y el de neutrones presentes en el núcleo. Se representa con A. A excepción del hidrógeno en su forma más común, que tiene un protón y ningún neutrón, todos los núcleos atómicos, contienen ambos, protones y neutrones.

Por ej. : A = 35 (cloro) A = 23 (sodio)

Su valor es aproximadamente igual a la masa atómica. La relación entre A, Z y N es: A = Z + N N = A – Z

Por ejemplo: para el aluminio : 13 protones o 13 electrones, 14 neutrones

Ejercicio:

Graficar la estructura electrónica del átomo de cloro, sabiendo que A = 35 y Z = 17.

Z = 17 significa que el átomo posee 17 electrones. Se distribuirán del siguiente modo: 2 en la primera capa (K), 8 en la segunda (L), y 7 en la tercera (M).

: 17 protones o 17 electrones, 18 neutrones

Isótopo: Los isótopos son 2 o más átomos que tienen el mismo número atómico (Z) o el mismo numero de protones o de electrones, pero diferentes números de masa(A) o con pesos diferentes del núcleo.

Por ejemplo: Todos las átomos de neón tienen diez protones (Z=10) en su núcleo y la mayor parte, además, tienen 10 neutrones. Sin embargo, unos pocos átomos de neón tienen 11 neutrones y algunos 12 neutrones. Los pedemos representar así:

Los dos isótopos tienen propiedades químicas idénticas, es decir que el número de neutrones no afecta el comportamiento químico.

Otro ejemplo muy común es el del hidrógeno, existen tres tipos de átomos, que difieren entre sí sólo en su número de neutrones. Ellos son:

Isóbaros

Son átomos de distintos elementos que tienen igual número másico pero distinto número atómico. Sus propiedades son, por lo tanto, distintas. Ej :

Noción de ión

Un

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