ETAPA 1 QUIMICA 2

ETAPA 1. ACTVIDAD DE APLICACIÓN.

¿Qué es una relación molar?

Es la relación entre el número de moles de dos especies cualesquiera que participan en una reacción química.

¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?

Necesitamos saber los gramos de una molécula del mismo compuesto. Al momento de tener esa información utilizaremos la regla de tres simple, acomodamos el compuesto y sus gramos para una molécula. Luego, los gramos que nos da el problema debajo del lado correspondiente, multiplicamos y luego dividimos y el resultado nos tiene que dar el número de moles de los gramos otorgados.

La fosfina (PH3) se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio, Ca3P2:

Ca2P2 + 6H2O⟶ 3Ca (OH)2 + 2PH3

Con base en esta ecuación, ¿cuáles de los enunciados siguientes son correctos?

1 mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3.

Verdadero.

1 gramo de Ca3P2 produce 2 g de PH3.

Falso.

Se forman 3 moles de Ca (OH)2 por cada 2 moles de PH3 que se producen.

Verdadero.

La relación molar entre la fosfina y el fosfuro de calcio es

(2 moles 〖PH〗_3)/(1 mol 〖Ca〗_3 P_2 )

Verdadero.

Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 3.0 moles de H2O, se pueden formar 4.0 moles de PH3.

Falso.

Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 15.0 moles de H2O, se pueden formar 6.0 moles de Ca (OH)2.

Falso.

Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O, el Ca2P2 es el reactivo limitante.

Verdadero.

Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O, el rendimiento teórico de PH3 es de 57.4 g.

Falso.

La ecuación de la reacción que se usa en la fabricación comercial de cianuro de hidrógeno es:

2CH4 + 3O2 + 2NH3⟶2HCN + 6H2O

Con base en esta ecuación, ¿cuáles de los enunciados siguientes son correctos? Vuelva a escribir los enunciados con los datos que los hagan correctos.

3 moles de O2 reaccionan con 2 moles de NH3.

Verdadero.

Se producen 12 moles de HCN por cada 16 moles de O2 que reaccionan.

Falso.

La relación molar de H2O y CH4 es:

(6 moles H_2 O)/(2 moles 〖CH〗_4 )

Verdadero.

Si se producen 12 moles de HCN, se formarán 4 moles de H2O.

Falso.

Cuando se mezclan y hacen reaccionar 10 moles de CH4, 10 moles de O2 y 10 moles de NH3, el O2 es el reactivo limitante.

Verdadero.

Cuando se mezclan 3 moles de cada uno de los reactivos [CH4, O2 y NH3] y se hacen reaccionar, se producen 3 moles de HCN.

Falso.

¿Cuál es la diferencia entre el rendimiento teórico y el rendimiento real de una reacción química?

El rendimiento teórico es la cantidad calculada de producto que se puede obtener a partir de una determinada cantidad de reactivo dada, con base en la ecuación química. En cambio, el rendimiento real es la cantidad de producto que finalmente se obtuvo.

¿Cómo se calcula el rendimiento porcentual de una reacción química?

Dividiendo el rendimiento real entre el rendimiento teórico y multiplicándolo por 100.

Problema 1

De acuerdo con las estadísticas mundiales, la mayoría de los accidentes automovilísticos son ocasionados por el estado de ebriedad de los conductores. El alcohol contenido en las bebidas (etanol) es producto de la fermentación enzimática de los azúcares de las frutas o granos utilizados para su producción. La ecuación que representa el proceso es:

C6H12O6⟶ 2CH6O + 2CO2

Una lata de 355 ml de cerveza, contiene un 4.5% en volumen de alcohol que equivale a 15.97 ml de alcohol. Si la densidad del alcohol es 0.789 g/ml, ¿cuántos gramos de azúcar se requieren para elaborar seis latas de cerveza (un six)?

(15.97 ml)(0.789 g/ml)= 12.60033 gramos (6)= 75.60198 gramos.

Problema 2

Dentro de los procesos vitales para mantener el equilibrio entre los seres vivos, está la respiración y la fotosíntesis.

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