EXPERIMENTO Nº 2 CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LA MATERIA

EXPERIMENTO Nº 2 joice patricia rivera miranda

CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LA MATERIA

4-785-2140

INTRODUCCIÓN

Clasificación de la materia

Composición

La materia puede ser clasificada en: sustancias puras y mezclas.

• Sustancia pura

Es un tipo de materia en el cual todas las muestras tienen composición fija y propiedades idénticas. Se clasifican en: elementos y compuestos.

• Elemento

Los elementos tienen el mismo número de protones, el cual se conoce como número atómico. Ejemplos: Cl2, O2, Na, Cu, Al.

• Compuesto

Un compuesto es una sustancia formada por dos o más átomos combinados químicamente en una razón por masa fija y definida. Las muestras de un compuesto tienen propiedades idénticas que son diferentes a las propiedades de los elementos que forman el compuesto. Ejemplos: NaCl, H2O, ZnS.

Un compuesto puede separarse en sus elementos solamente por procesos químicos: Ejemplo: paso de electricidad a través de una muestra de ZnS. Además, los elementos se combinan para formar compuestos por procesos químicos.

• Mezclas

Tipo de materia formada de dos o más sustancias en varias proporciones que son mezcladas físicamente, NO combinadas químicamente.

Mezclas homogéneas: tienen una composición uniforme en cualquier muestra. Ejemplos: aire, sal en agua, azúcar en agua. Las mezclas homogéneas se conocen como: soluciones.

Mezclas heterogéneas: su composición y propiedades varían de una parte de la mezcla a otra, no es uniforme. Se pueden distinguir las sustancias que la componen. Ejemplo: arena en agua, vinagre en aceite.

Separación de mezclas:

Los componentes de una mezcla pueden separarse entre sí mediante transformaciones físicas adecuadas. Ejemplos: filtración, destilación y cromatografía.

Estados de la materia

Otro esquema para clasificar la materia está basado en los tres estados de la materia• Sólido

Los átomos están en contacto próximo, a través de disposiciones muy organizadas llamadas cristales. Un sólido ocupa un volumen definido y tiene una forma definida. Sus fuerzas de atracción son muy fuertes.

• Líquido

Los átomos o moléculas están generalmente separados por distancias mayores que en los sólidos. El movimiento de estos átomos o moléculas proporciona al líquido las propiedades de: fluir y adoptar la forma del recipiente que lo contiene. Por lo que no tiene forma definida pero sí volumen. Las fuerzas de atracción son más débiles que en el sólido.

• Gas

Las distancias entre átomos o moléculas son mucho mayores que en un líquido. Un gas siempre se expande hasta llenar el recipiente que lo contiene. Por lo que no tienen ni forma ni volumen definido. Las fuerzas de atracción son sumamente débiles.

Transformaciones de la materia y propiedades.

Las propiedades son las cualidades y atributos que podemos utilizar para distinguir una muestra de materia de otra. Pueden establecerse visualmente en algunos casos. Por lo que podemos distinguir mediante el color; el sólido de color marrón rojizo, llamado cobre y el sólido amarillo llamado azufre.

Las propiedades de la materia se agrupan generalmente en dos amplias categorías: propiedades físicas y propiedades químicas.

• Propiedad física

Propiedad que tiene una muestra de materia mientras no cambie su composición. Puede cambiar su estado físico, de sólido a gas, etc. Ejemplo: Cuando el agua líquida se congela (sólido), hielo, el agua parece diferente en muchos sentidos. Sin embargo, permanece inalterada su composición. Ocurre una transformación física. Ejemplos de propiedades físicas: color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición y dureza.

• Propiedad química

Son propiedades que describen la forma en que una sustancia puede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias. Ejemplo: la capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxígeno.

En este laboratorio proponemos a:

• Clasificar muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas, de acuerdo al número de fases observables.

• Distinguir entre mezcla y sustancia pura mediante la técnica de evaporación.

• Determinar la densidad de sólidos irregulares y líquidos, cuantificando su masa y su volumen.

• Comparar la densidad de sustancias líquidas, atendiendo a su estratificación.

• Usar el criterio de miscibilidad para ilustrar el concepto de homogeneidad.

• Utilizar las técnicas de filtración y evaporación para separar los componentes de una mezcla.

MATERIALES

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Cápsula de evaporar Objeto sólido de forma irregular

Cilindro graduado de 25 y 100 ml Espátula

Pipeta volumétrica de 10 ml Vaso químico de 100 ml

Tubos de ensayo (13 x 100 mm) Goteros

Balanza Policial

REACTIVOS

Alcohol etílico (Etanol) Muestras desconocidas

Aceite de cocina Mezcla Aceite de motor

PROCEDIMIENTO

I PARTE. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

A. Clasificación de muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas

• Rotulamos siete (7) tubos de ensayos (13 x 100 mm).

• Medimos aproximadamente 2 ml de las muestras líquida desconocidas con la ayuda de un cilindro graduado de 25 ml y los colocamos en un tubo de ensayo diferente para cada muestra.

• Repetimos este procedimiento con las muestras líquidas restantes.

• Si la muestra es sólida, las depositamos sobre un vidrio reloj una pizca de muestra.

• Clasificamos cada muestra en homogénea o heterogénea, tomando en cuenta el número de fases observables.

• Anotamos los resultados en la tabla Nº 1.

Nota: No descartamos las muestras líquidas seleccionadas como homogéneas.

B. Clasificación de muestras líquidas homogéneas en sustancia o solución.

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