EXPERIMENTO RUTHERFORD

EXPERIMENTO RUTHERFORD

 Rutherford reconoció que las partículas alfa podían utilizarse para saber más acerca del átomo.

 En 1909, con sus alumnos Geiger y Marsden, decidió poner a prueba el modelo atómico de los Thomson, utilizando partículas alfa. La fuente de partículas alfa era radio. Con esto las partículas alfa solamente podrían salir por un pequeño orificio de la caja, en forma de un haz. Alrededor de la placa metálica colocaron una pantalla fluorescente, para detectar las partículas alfa después de que éstas hubieran interactuado con la lámina metálica.

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Lo que Rutherford esperaba observar, basándose en el modelo atómico de Thomson, era que las partículas alfa, positivamente cargadas, fueran uniformemente repelidas por las cargas positivas uniformemente distribuidas del átomo. Esto implicaba que el haz de partículas alfa pasaría por la lámina metálica con una pequeña desviación.

Lo que Rutherford encontró fue que la mayoría de las partículas alfa pasaban a través de la lámina y pegaban en la pantalla fluorescente en el punto en línea recta, pero algunas partículas alfa se desviaban en pequeños ángulos, y algunas pocas partículas alfa se desviaban con grandes ángulos, golpeando la pantalla en diferentes puntos.

Rutherford, describió su sorpresa con las siguientes palabras: Es tan increíble como si al disparar una granada de 15 pulgadas sobre una hoja de papel higiénico, ésta rebotara y le golpeara a uno mismo.

No existe forma de comprobar lo contra los resultados experimentales, porque es imposible medir directamente el parámetro de impacto. Y para llegar a determinar el parámetro de impacto, puso en práctica la medición indirecta. El área alrededor de cada núcleo de la lámina de oro con un radio igual al parámetro de impacto, es decir el radio del átomo. Lo que se mide es el número de partículas que se aproximan al núcleo con un parámetro de impacto, que calculó con diferentes formulas.

Rutherford concluyó que las interacciones con la carga positiva debían la partícula α, es decir que en lugar de que este diseminada en una esfera de dimensiones atómicas ( ), estaba concentrada en un volumen menor, que denomino como el núcleo atómico con la carga positiva, por lo tanto el que la partícula α rebote con el núcleo significa que tiene una dimensión menor al núcleo, que calculó de manera indirecta.[pic 3]

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Para concluir el modelo y los experimentos de Rutherford se afirma que los átomos en su mayor parte son espacio vacío ya que la mayoría de las partículas α los atraviesan directamente en la hoja de oro, y pocas partículas son desviadas por el núcleo atómico. Y que las partículas  al tener carga positiva son repelidas y desviadas por la carga positiva del núcleo atómico por las leyes de las fuerzas magnéticas. Además Rutherford supuso que los electrones estaban distribuidos en el espacio vacío del átomo alrededor de la carga positiva (el núcleo atómico). El  átomo es representado por espacio vacío, con un núcleo de carga positiva y casi toda su masa, exceptuando los electrones con carga negativa, que representan la otra parte de la masa del átomo (la minoría).[pic 6]

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