Ebullicion

Análisis de resultados

La celda electroquímica se caracteriza por tener

dos semiceldas conectadas cada una, por medio

de electrodos a un cable. Y, por disoluciones

que van unidas a un puente salino, dando paso

al intercambio de electrones a través del cable

metálico (Crouch, Holler, Skoog & west. 2015).

La celda galvánica o voltaica es la que genera

una diferencia de potencial a causa de una

reacción química espontánea (Petrucci. R,

Herring. 2011).

En la práctica de laboratorio se realizo un

montaje de una celda galvánica, con un puente

salino de KCL la cual a distintas concentraciones

de CuSO4 se pudo evidenciar, como lo muestra

la tabla 1, Potencial de celdas, que a mayor

concentración mayor potencial eléctrico como

se puede evidenciar en la gráfica 1 a pesar de

que se observa un descenso del potencial

eléctrico en el multímetro en el momento de la

toma de la concentración de CuSO4 0,1 M a

0,583 v, esto se puede tomar como un error por

múltiples usos del mismo puente salino a

distintas concentraciones, esto puede que se

arrojen datos erróneos en el momento de la

toma de voltaje con el multímetro esto se puede

notar en la Tabla 1. Y la gráfica 1.

La celda que se utilizó en este proceso fue

galvánica, pues esta trata de un dispositivo que

genera electricidad experimental mediante una

reacción espontánea redox. El funcionamiento

de estas celdas se basa en que zinc se oxide y

el cobre se reduca, siendo un proceso

simultáneo, pero se lleva a cabo por separado

en recipientes diferentes. Por definición, la

reducción se da en el cátodo, y la oxidación en

el ánodo. reducción redox (Chang & Goldsby,

2013, 815).

Después se realizo una celda electrolítica donde

se saturo la solución de CuSO4 0,1 M, y se

agregaron 10 mL de HNO3, un clavo de acero y

se conecta al cátodo y una lámina de cobre al

ánodo. Donde el cobre da a pie la reacción de

oxidación en el que pierde electrones, como

cobre 2+ pasa a la solución CuSO4 + HNO3 el

cual migra y se dirige directamente al cátodo la

cual sufre una reducción y gana esos 2+ de

cobre en el que está conectado el clavo, y hacen

de que pase de cobre 2+ a cobre metálico el cual

termina como recubrimiento de cobre metálico y

se fija sobre la superficie del clavo como se

puede observar en la imagen 1. Se pudo divisar

que el clavo obtuvo un recubrimiento de la

lamina de cobre esto se puede evidenciar con la

tabla 3. Donde el clavo

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