Ecuaciones Quimicas

3 Balanceo de la ecuación. Utilice el procedimiento siguiente cuando sea necesario: (a) Cuente y compare el número de átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación e identifique los que deben balancearse. El Hg está balanceado El O necesita balancearse Una buena sugerencia es que haga el balanceo de elementos que estén en dos fórmulas en el mismo lado de la ecuación justo antes de balancear el hidrógeno y el oxígeno. (1 en cada lado) (1 en el lado de los reactivos, 2 en el lado de los productos) (b) Balancee cada elemento, uno a la vez, escribiendo números enteros (coeficientes) antes de las fórmulas de los elementos sin balancear. De ordinario, lo más conveniente es balancear primero los metales, a continuación los no metales y por último el hidrógeno y el oxígeno. Elija los coeficientes más pequeños que den la misma cantidad de átomos del elemento en cada lado. Un coeficiente antes de una fórmula indica que debe multiplicar cada átomo de la fórmula por ese número (por ejemplo, 2 H2SO4 representa dos moléculas de ácido sulfúrico y también cuatro átomos de H, dos átomos de S y ocho átomos de O). Escriba un 2 antes de HgO para balancear el O. 2HgO ¢ " Hg + O2 (c) Compruebe que los demás elementos queden balanceados. También revise si al balancear un elemento dado vuelven a quedar desbalanceados otros. Efectúe los ajustes necesarios. Ahora el Hg no está balanceado. Para que quede balanceado escriba un 2 antes de Hg: 2HgO ¢ " 2Hg + O2 (balanceada) (d) Realice una comprobación final para comprobar que cada elemento y/o ion poliatómico esté balanceado y que haya empleado los coeficientes enteros más pequeños. 2HgO ¢ 4HgO ¢ " 4Hg + 2O2 " 2Hg + O2 (forma correcta) (forma incorrecta)

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