Ecuaciones químicas

1. En las siguientes reacciones que se muestran a continuación; escriba sobre la línea a qué tipo de reacción pertenece: doble sustitución, descomposición, combinación o sustitución simple.

1. AgNO3 + NaCl           NaNO3 + AgCl = Doble sustitución[pic 1]
2. 2Na + Znl2          2Nal + Zn = Sustitución simple[pic 2]
3. 2HgO          2Hg + O2 = Descomposición [pic 3]
4. Ca + F2         CaF2 = Combinación[pic 4]

1. Balancear las siguientes ecuaciones químicas usando el método de tanteo; los coeficientes estequiometricos tienen que ser números enteros.

1. K + H2O          KOH + H2 = 2K + 2H2O          2KOH + H2[pic 5][pic 6]
2. NaOH + H2SO4         Na2SO4 +H2O = 2NaOH + H2SO4         Na2SO4 +2H2O[pic 7][pic 8]

1. Determine los números de oxidación en las siguientes reacciones químicas y diga que elemento se oxida y se reduce; así como el agente oxidante y reductor.

[pic 9][pic 10]

1. Cl2 + 2NaBr         2NaCl + Br2[pic 11]

R= Cl se reduce y Br se oxida

R= Cl es un agente oxidante porque gana electrones.

      Br es un agente reductor porque sede electrones.

[pic 12]

1. Mg(s) + 2HCl(ac)                MgCl2(ac) + H2(g)[pic 13]

R= Mg se oxida y H se reduce

R= Mg es un agente reductor porque sede electrones.

      H es un agente oxidante porque ganaelectrones.

1. Calcular la masa molecular (en uma) de las sig. Sustancias.

1. C6H6O6 = [(C=12*6)+(H=1*6)+(O=16*6)] = 174 u.m.a.
2. H2SO4 = [(H=1*2)+(S=32)+(O=16*2)] = 66 u.m.a.

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