Ecuaciones químicas

ECUACIONES QUÍMICAS

Definición:

Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción:

A + BC ® AB + C

Ej.: La ecuación química que describe la reacción entre el magnesio y el oxígeno es:

2 Mg + O2 ® 2 MgO

Reactantes Producto

Significado de las ecuaciones químicas:

a. Cualitativo: Indica la clase o calidad de las sustancias reaccionantes y producto.

En la ecuación anterior, el magnesio reacciona con el oxígeno para obtener óxido de magnesio

b. Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos y de los productos.

En la ecuación química anterior, se entiende que dos moléculas (o moles) de magnesio, reaccionan con una molécula (o mole) de oxígeno para obtenerse dos moléculas ( o moles) de óxido de magnesio. También se puede calcular la cantidad en gramos del producto, tomando como base los pesos atómicos de los reaccionantes (Con ayuda de la Tabla Periódica).

Características de las Ecuaciones Químicas:

 Los reactantes y productos se representan utilizando símbolos para los elementos y fórmulas para los compuestos.

 Se debe indicar el estado físico de los reactantes y productos entre paréntesis: (g), (l), (s); (ac) si se presentan en estado gaseoso, líquido, sólido o en solución acuosa respectivamente.

 El número y tipo de átomos en ambos miembros deben ser iguales, conforme al principio de conservación de la masa; si esto es así, la ecuación está balanceada.

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