Ecuacions de procesos

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE SONORA[pic 1]

UNIDAD NÁINARI

Procesos termodinámicos

Para sistemas cerrados, donde la masa es cte, aplicados a gases ideales:

a) PROCESO ISOTÉRMICO: T = Cte.

[pic 2];     entonces  [pic 3]

ΔU = mCvΔT;  como ΔT = 0, entonces ΔU = 0

ΔH = mCpΔT;  como ΔT = 0, entonces ΔH = 0

1era ley: Q = ΔU+W, por lo tanto Q = W

W= [pic 4] = [pic 5]= [pic 6]

ΔS = [pic 7]+ [pic 8]; como T es cte: ΔS = [pic 9]

ΔS = [pic 10]+ [pic 11];  como T es cte: ΔS = [pic 12]

b) PROCESO ISOMÉTRICO: V = cte.

[pic 13];  entonces  [pic 14]

ΔU = mCvΔT

ΔH = mCpΔT

W=[pic 15], como V es cte., entonces W = 0

1era ley: Q = ΔU+W, por lo tanto Q = ΔU

ΔS = [pic 16]+ [pic 17]; como V es cte: ΔS = [pic 18]

ΔS = [pic 19]+ [pic 20]

c) PROCESO ISOBÁRICO: P = cte.

[pic 21];  entonces  [pic 22]

ΔU = mCvΔT

ΔH = mCpΔT

W=[pic 23], como P es cte., entonces W = P (Vf – Vi)

1era ley: Q = ΔU+W, por lo tanto Q = ΔU + PΔV = ΔH;  Q = ΔH

W= ΔH - ΔU

[pic 24]

ΔS = [pic 25]+ [pic 26] como P es cte: ΔS =[pic 27]

ΔS = [pic 28]+ [pic 29]

c) PROCESO ISOENTRÓPICO O ADIABÁTICO:   Q = 0, ΔS = 0

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