Efecto amortiguador de las soluciones buffer

RESULTADOS

Se colocaron 20 gotas de CuSO4 0.1 M y seguidamente se le agregaron 7 gotas de NH3 1 M, inmediatamente se pudo percibir el cambio de color, se mezcló bien y seguidamente agregamos 17 gotas de HCl haciendo que volviera al color inicial del CuSO4.[pic 1][pic 2]

Efecto amortiguador de las soluciones buffer.

Se preparó una solución buffer de fosfato Solución buffer de fosfato 0.06 M. Colocamos 2ml de solución de H2PO4- en un tubo de ensayo, seguidamente se comprobó que la solución era acida puesto que el papel tornasol cambio a un color azul. Se le agrego una gota de HCl al papel tornasol donde previamente se había cambiado a color azul y este volvió a su color original.

Se le agrego una gota de HCl al tubo de ensayo previamente usado y se volvió a hacer la prueba con el papel filtro, este no cambio de color. [pic 3][pic 4][pic 5]

Influencia de la temperatura

Se calentó agua en un vaso de precipitado a 80ºC y en otro vaso se agregó hielo y sal.

Se colocó HNO3 en un tubo de ensayo y también un pedazo de alambre de cobre, inmediatamente se pudo observar un desprendimiento de gas, para que este gas no se perdiera se colocó un tapón de hule al tubo.  Se colocó el tubo en el baño de hielo y el gas que se recuperó se tornó de un color más beige/café del que había en el tubo. Al ser sometido al baño maría este se tornó de un color naranja.

[pic 6][pic 7]

Influencia de la concentración

Se colocó la solución de CuCl2 1.5 M en un matraz Erlen Meyer y se observó el color verde-azulado de la solución, seguidamente se colocó el matraz en el baño de hielo y en el baño maría.  Se le agrego Cloruro de Sodio a la solución una vez que está ya se encontraba a una temperatura ambiente, rápidamente se pudo observar el cambio de coloración.

ANALISIS

Al realizar el primer experimento nos percatamos del cambio de color que ocurría al combinar el CuSO4 y el NH3, este producía un color azul fuerte, esto es debido a que el CuSO4 se encontraba en solución acuosa mientras que el NH3 agregado estaba en forma de NH4OH, esto es debido a que el amoniaco se encuentra en estado gaseoso, esta reacción nos dio como resultado sulfato de amonio e hidróxido cúprico. Finalmente, para lograr un equilibrio en la reacción se agregó HCl, regresando así al color inicial de CuSO4.

Efecto amortiguador de las soluciones buffer.

En esta prueba se comprobó que la solución era acida pues esta hizo que cambiara el papel tornasol de rojo a azul.  Esto nos resultó así porque el H2PO4 es capaz de actuar como base o como ácido por lo que se pudo haber obtenido una variación de resultados, se le agregó HCl al papel tornasol y el HCl hizo que el papel tornasol regresara a su color inicial rojo.

Influencia de la temperatura

Hicimos reaccionar el HN3 con un pedazo de alambre de cobre e inmediatamente obtuvimos una reacción, la cual hizo que rápidamente se empezaran a desprender gases, el tubo se calentó debido a la reacción. La mayoría de los metales cuando reaccionan con ácido nítrico, producen reacciones algo violentas, las cuales producen óxidos de nitrógeno, hidroxilamina, nitrógeno libre e incluso NH3. Los resultados de esta reacción pueden variar según la concentración del ácido nítrico y la temperatura en la que se encuentra.

...