Ejemplo de “Los enlaces químicos en productos de uso cotidiano”

             IONICO

COVALENTE POLAR

COVALENTE NO            POLAR

Comportamiento de los

electrones de valencia

Los iones resultantes, con cargas eléctricas opuestas, se atraen uno al otro.

La conducción de la corriente eléctrica en algunas disoluciones acuosas, descubrieron que no todas las sustancias disueltas en agua conducen la electricidad.

 Aporta el par electrónico el enlace covalente formado es coordinado o dativo. A distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales.

Tipo de elementos que lo forman

-Se forman entre los elementos s1 y p
-La diferencia de electronegatividad Boro=B
Carbono=C
Nitrógeno=n
Oxigeno=o

Hidrógeno

 - oxígeno en la molécula de agua.

 Flúor= F
Aluminio= Al
Silicio= Si
Fósforo= P
Azufre= S

-La electronegatividad del carbono

-hidrógeno

Diferencia de

electronegatividades

diferencia superior o igual a 1,7

diferencia entre 1,7 y 0,4

diferencia inferior a 0,4

Propiedades fisicas

• -Son sólidos con elevados puntos de fusión.
• -Son solubles en disolventes polares (agua).

• -Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente electrica.
• -Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal y nometal)

-Muchos compuestos covalententes son gases y líquidos.

• - No presentan conductividad electrica en fase líquida.

• -Están formados por elementos con electronegatividades similares.

-Son muy malos conductores del calor. 

-La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.

-Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad. 

Representación esquemática

(Dibujo o imagen)

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

Ejemplos (tres de cada uno)

-Cloruro de Sodio (NaCl)

-Cloruro de Potasio (KCl)

-Ioduro de Potasio (KI)

Molécula de cloro (Cl2)

Molécula deAgua (H2O)

Metano (CH4)

Nitrogeno molecular N2

 Oxigeno molecular O2

 Fluor molecular F2