Ejercicios De Energia Cinetica

EJERCICIOS EQUILIBRIO QUIMICO

1.- Cuando reacciona hidrógeno gaseoso con yodo gaseoso en un recipiente cerrado, y calentamos a una determinada temperatura, se establece el siguiente equilibrio: I2 (g) + H2 (g) ' 2 HI (g) una vez analizado éste, sabemos que hay 0,3 moles de yoduro de hidrógeno presentes, en equilibrio con 0,8 moles de hidrógeno y 0,8 moles de yodo. Calcula la constante de equilibrio Kc, a esa temperatura, si el volumen de recipiente es de 0,5 litros.

2.- Se sabe que la constante Kc para el equilibrio: N2O4 (g)  2 NO2 (g) vale 4,7x10 -3 a una temperatura de 400ºC. Si se mezclan a dicha temperatura 0,1 moles de N2O4 (g) con 0,05 moles de NO2 en un recipiente de 1 litro de capacidad, ¿en qué sentido evolucionará el proceso?

3.-- A 400ºC, la constante Kp para el equilibrio I2 (g) + H2 (g) ' 2HI (g) vale 59,4. Un matraz de 2,5 litros de capacidad, a 25ºC y 1 atm, se llena de HI y se calienta hasta alcanzar la temperatura de 400ºC. Calcula la composición de la mezcla en equilibrio.

4.-Si a 35ºC, la constante Kp para la disociación del N2O4 en NO2 es 0,32, calcula la presión a la cual el tetraóxido de dinitrógeno está disociado en un 25%.

5.-- El cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio:

4HCl (g) + O2 (g) ' 2H2O (g) + 2Cl2 (g). Si a la temperatura de 390ºC, se mezclan 0,08 moles de HCl con 0,1 moles de oxígeno, se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente.

6.-Al pasar vapor de agua sobre hierro al rojo se da la reacción:

3Fe(s) + 4H2O (g)  Fe3O4 (s) +4H2 (g)

A 200ºC, en el equilibrio, la presión de vapor del agua es de 4,6 mmHg y la del hidrógeno 95,9 mmHg.

a) Indica cuánto valdrá la presión parcial del hidrógeno cuando la del agua valga 9,3 mmHg.

b) Calcula la presión parcial del agua y la del hidrógeno cuando la presión total sea de 760 mmHg.

7.-En un recipiente cerrado y vacio de 10 litros se introducen 1,12 gramos de monóxido de carbono y 2,84 gramos de cloro. Se eleva la temperatura a 525ºC y cuando se alcanza el equilibrio: CO (g) + Cl2 (g) ↔ COCl2 (g). La presión total es de 328 mmHg.

Calcular: a) Las constantes Kp y Kc a 525ºC para este equilibrio.

b) La composición, en % en volumen, de la mezcla gaseosa en el equilibrio.

Sol: a) Kp = 3,2; Kc = 207. b) COCl2 = 21,2%; CO = Cl2 = 39,4%.

8.- El compuesto NH2CO2NH4 (s) se descompone según la reacción:

NH2CO2NH4 (s) ↔ CO2 (g) + 2 NH3 (g)

En un recipiente, en el que previamente se ha hecho el vacio, se calienta una cierta cantidad del compuesto sólido y se observa que la presión total del gas en el equilibrio es de 0,843 atm a 400 K. a) Calcular Kp y Kc para el equilibrio

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