Ejercicios adicionales de Unidad 3 - Soluciones quimicas

Ejercicios adicionales de Unidad 3 - Soluciones

1) Un químico que estudia las propiedades dc emulsiones fotográficas necesita preparar 500,0 ml. de una solución 0,179 M de AgNO3(ac). ¿Qué masa de nitrato de plata debe disolverse y diluirse con agua hasta 500,0 ml?

2) a) Un químico prepara una solución disolviendo 3,750 g de NaNO3 en agua suficiente para obtener 500 ml de solución. ¿Qué concentración molar de nitrato debe aparecer en la etiqueta? (b) Si el químico agrega 250,0 ml en lugar de 500,0 ml en (a) , ¿qué concentración molar de nitrato de sodio preparará realmente?

3) Un estudiante preparo una solución de carbonato de sodio (Na2CO3) al agregar 2,111 g del sólido en 250 ml de agua. ¿Qué volumen de la solución deberá tomar el estudiante para obtener (a) 0,00215 moles de Na+ (b) 0,00498 moles de CO32-; (c) 50,0 mg de Na2CO3?

4) Explique cómo prepararíamos una solución 0,010 M de KMnO4(ac) si se parte de (a) KMnO4 sólido; (b) solución de KMnO4(ac) 0,050 M.

5) Una muestra de 12,56 ml de volumen de una solución de 1,345 M se diluye a 250,0 ml. ¿Cuál es la concentración molar de K2SO4 en la solución diluida?

6) Una muestra de 25,00 ml de volumen de una solución de HCl(ac) 0,366 M se coloca en un recipiente y se diluye con agua hasta 125 ml. ¿Cuál es la concentración molar de la solución de ácido clorhídrico diluído?

7) ¿Cuál de las siguientes soluciones tiene la mayor presión osmótica: (a) KCl(ac) 0,10 M; (b) CO(NH2)2 (ac) 0,60 M; (c) 0,30 M K2SO4(ac)? Nota: CO(NH2)2 representa a la urea un compuesto molecular

Rta: C. Por cada mol de sal K2SO4 tendré 3 moles de partículas mientras que para el KCl tendré 2 moles de partículas por mol de sal, y para la urea tendré 1 mol de partículas por mol de sustancia ya que es una sustancia molecular.

 8) Se estudian dos compuestos moleculares distintos. Una solución que contiene 5,00 g del compuesto A en 100 g de agua se congeló a una temperatura menor que una solución que contiene 5,00 g del compuesto B en 100 g de agua. ¿Qué compuesto tiene la mayor masa molar? Explique por qué decidió su respuesta.

Rta: B tiene mayor masa molar. La misma cantidad de masa de B que A, produce una menor disminución del punto de congelamiento del agua. Esto se traduce a un menor número de partículas en 5 g de B que de A. Por lo tanto B tiene mayor masa molar que A.

Unidad 4 -  Fórmulas químicas y Nomenclatura. Reacciones químicas y estequiométrica.

9) El estómago utiliza HCI para digerir Ios alimentos. Sin embargo, el exceso de ácido en el estómago puede causar problemas y, en oportunidades debe ser neutralizado por tabletas antiácidas que contienen una base como Mg(OH)2. También se utilizan carbonatos, como CaCO3 porque pueden actuar como bases: CaCO3(s) +  HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(I). Un comprimido antiácido muy utilizado contiene 400 mg de CaCO3 y 150 mg de Mg(OH)2. ¿Qué masa de HCI puede neutralizarlo?

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