Ejercicios de quimica. las propiedades de los materiales y su clasificación química

Docente: Mariana Itzel Mejía Morales  

Grado: 3°

Escuela: secundaria Moisés Sáenz Garza  

Grupo: “A”

Turno: Matutino

Bloque: 2

Fecha: 30 de noviembre al 04 de diciembre del 2015

Curso: Ciencias III énfasis en Química

Bloque:

2. las propiedades de los materiales y su clasificación química

Temas: 

• Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos.
• Enlace químico.

Subtemas:

Tabla periódica, importancia de los elementos químicos para los seres vivos.

Modelos de enlace, enlace iónico y enlace covalente.

Competencias

• Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica.
• Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos.  
• Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la prevención.

Aprendizajes esperados: 

• Identificar la información de la tabla periódica, analizar sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos, identificar que los diferentes elementos se caracterizan por el número de protones que los forman. Relaciona la abundancia de (C, H, O, N, P, S) con su importancia para los seres vivos.
• Identificar las partículas e interacciones electroestáticas que mantienen unidos a los átomos. Explicar las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición (covalente) y de transferencia de electrones (iónico).

Secuencia Didáctica

SESIÓN 1

Inicio: Pasaré lista de asistencia, luego veré los conocimientos que tienen sobre la tabla periódica

Desarrollo: Después realizaré una lluvia de ideas y se elaborará un mapa conceptual en el pizarrón para que vayan recordando las clases anteriores y me den la idea que tienen sobre cómo será el nuevo tema.

Luego los formaré en equipos de 5 y les daré un rompecabezas de la tabla periódica, les proporcionaré hojas blancas para que ahí peguen los cuadritos les daré solo 10 minutos para esta actividad, si no lo supieron armar les explicaré que la tabla periódica se divide en periodos (7) y en 18 grupos o familias. De igual manera les llevaré dos rectángulos en donde tendrán el nombre del elemento en este caso será el Helio y el oro les diré su símbolo, la masa, número atómico y su número de oxidación, mostraré en que consiste cada uno y para qué sirve.

Veré si los alumnos entendieron a lo que les explique y hare la dinámica del saludo la cual consiste en que los formaré por parejas, cada pareja se verá de frente y cuando yo diga saludo japonés ellos se inclinaran hacia el otro haciendo reverencia, si digo saludo mexicano se darán la mano y si digo saludo indio saludarán tocándose la cabeza y dirán hao (todo se realizará en el salón) él que pierda pasará al pizarrón y yo dibujaré un rectángulo en donde pondré el nombre de algún elemento y ellos colocarán el símbolo, la masa, el número atómico y número de valencia eso contará como participación.

Terminando la actividad reforzaré el tema dejándoles una actividad en donde les pondré seis elementos y ellos tendrán que ver cuál es su símbolo, periodo, su grupo, número atómico, su masa y su valencia; estos elementos serán:  sodio (Na) que tiene 11 de número atómico, está en el grupo 1, periodo 3, peso atómico de 22.989, su valencia es +1, neón  (Ne) con número atómico de 10, grupo 18 periodo 2, peso atómico de 20.179, con valencia de 0, oxigeno (O) número atómico de 8, grupo 16, periodo 2, masa atómica de 15.999, valencia de -2, -1, +1, +2, carbono (C) número Atómico de 6, grupo 14, periodo 2, masa atómica de 12.010, valencia de -4, +2, +4, potasio (K), numero atómico de 19, grupo 1, periodo 4, masa atómica de  39.098, valencia de -1, +1, flúor (F), numero atómico de 9, grupo 17, periodo 2, masa atómica de 18.998 valencia de -1.

Cierre: Si no se alcanza a terminar la actividad continuarán en la siguiente clase.

SESION 2

Inicio: proseguiré con la terminación de los ejercicios anteriores.

Desarrollo: revisaremos en forma grupal los ejercicios anteriores, pasaré a uno de cada fila para que me resuelva un ejercicio y si no puede le podrán ayudar contará como participación de igual manera les preguntaré en que cosiste ya sea el peso, la número atómico o valencia. Pasaré a cada fila a calificar.

Después de calificar todos los trabajos veremos porque tienen diferentes colores los elementos de la tabla periódica, comenzaré con los metales y les daré algunas propiedades como que tienen brillo son buenos conductores de calor y electricidad un ejemplo sería el cobre, seguiré con los no metales los cuales se presentan en varios colores y son malos conductores de calor como el azufre, de igual manera existen los metaloides que tienen propiedades intermedias y son semiconductores de calor, los utilizan más en procesadoras y en memorias de computadoras o celulares, les enseñaré los gases nobles porque se llaman así y que los caracteriza, veré los alcalinos que se encuentran en el grupo 1 y los elementos del grupo VIIA (halógenos) los formadores de sal, altamente reactivos y se pueden combinar con otros elementos.

Para ver si comprendieron les dejaré un cuadro en donde les pondré el nombre del elemento y ellos contestaran si es metal, no metal, metaloide, gas noble o  halógeno.

Oro (Au) ___________    Boro (B) _____________     xenón (Xe) ____________

Cloro (Cl) __________     Potasio (K) __________      Flúor (F) _____________

Calcio (Ca) ________      Neón (Ne) ___________        Silicio (Si) ____________

Telurio (Te) ________     Mercurio (Hg) ________       Helio (He) ____________

Cierre: recibiré los trabajos y de manera voluntaria pasará al pizarrón quien quiera contestar y si no hay voluntarios los elegiré por número de lista aleatoriamente.

SESION 3

Inicio: Se hace pase de lista de asistencia y entregaré los ejercicios realizados en la clase anterior.

Desarrollo: en esta clase daré a conocer la importancia de los elementos químicos para los seres vivos, ya que si tiene duda de para que nos sirve la tabla periódica aquí se aclararán las duda, empezare explicando cómo está compuesto la tierra (litosfera, astenósfera, manto y núcleo central), daré a conocer porque es importante cuidar el ambiente y les daré un listado de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (oxígeno, silicio, aluminio, hierro, calcio, sodio, potasio magnesio) y veremos cual consumimos anualmente los humanos, les explicaré en qué consisten los bioelementos primarios estos constituyen un 98% de todos los tejidos vivos: C, H, N, O, P y S; bioelementos secundarios que se encuentran en menor proporción que los primarios: Ca, Na, K, Mg y Cl y los oligoelementos que se encuentran en mínimas cantidades y hay indispensables ( Fe, Mn, Cu, Co y Zn) y los variables (F, I, B, Si, V, Al y Mo)

Estos bioelementos son necesarios para el cuerpo humano claro no todo en exceso porque traería consecuencias por ejemplo una baja en los niveles de sodio en la sangre causaría hiponatremia cuyos síntomas son náuseas, desorientación y apatía y si tiene mucho sodio en la sangre tendría hipernatremia o deshidratación, los síntomas serian letargo y debilidad.

Al terminar la explicación iremos al laboratorio para elaborar una práctica la cual consistirá en llevar una pequeña cantidad de pollo en donde la quemaremos con la ayuda de un encendedor un pedacito de pollo para que al final quede carbón y ahí se pueda explicar que en todos los seres humanos necesitamos de carbono en nuestro cuerpo de igual manera pediré las etiquetas de los alimentos para que observen cuáles son sus propiedades y se den cuenta que a diario consumimos elementos químicos que nos sirven para mantenernos vivos.

Cierre: sino acaban sus conclusiones les quedara de tarea pero entregaran sus observaciones o avances de la práctica

SESION 4

Inicio: Pase de lista, me entregarán los trabajos que hagan falta

Desarrollo: Comenzaré con el tema de enlace químico en donde veremos porque algunas sustancias se disuelven y otras no, porque unas conducen electricidad cuando se disuelven, utilizaremos dos modelos los cuales serán el iónico y el covalente. Comenzaré explicando que es un enlace químico, después explicaré el enlace químico y el enlace covalente.

Primero explicaré donde se utiliza el enlace iónico en este caso sería en las rocas y en los minerales, tienen forma cristalina retomare lo que vieron anteriormente sobre la ley del octeto para ver que tanto avanzaron y saber cuánto conocimiento tienen sobre esto, luego veré los enlaces iónicos se dan principalmente cuando un metal cede electrones a los átomos de un no metal, un ejemplo seria la sal de mesa( NaCl) o el cloruro de potasio (KCl).

De igual manera enseñaré el enlace covalente el cual no pierde ni gana electrones sino que solo comparten electrones, están formados por elementos no metálicos casi no se disuelven en agua debido a que sus moléculas tienen una distribución uniforme en su carga, estos compuestos no conducen electricidad.

Para ver si entendieron los alumnos les dejare una tabla en donde identificaran que modelo de enlace.

Átomos                                       modelo de enlace

Carbono e hidrogeno        iónico

Silicio y oxigeno        covalente

Yodo y potasio        iónico

Cloro y magnesio        covalente

Nitrógeno y flúor         iónico

Cierre: revisaremos el ejercicio y aclararé duda

SESION 5

Inicio: Pase de lista de asistencia, retomaremos algunos puntos de la clase pasada

Desarrollo: preguntare si tienen dudas, los reuniré en la cancha y a cada uno le pondré el nombre de un elemento y cuando diga enlace iónico los metales buscaran a los no metales y cuando diga enlace covalente los no metales buscaran a los no metales, les pediré algunos ejemplos y servirá como participación, nos reuniremos de nuevo en el salón y les are una pequeña evaluación  en donde vendrán algunos elementos de la tabla periódica preguntando su valencia, numero atómico, masa y símbolo, de igual manera vendrán ejemplos de enlaces covalentes y enlaces iónicos, dejare que hagan un escrito de lo que más les gusto de las clases anteriores y los pasare al pizarrón para que expliquen lo que entendieron.

Nombre.  Símbolo.  Número de valencia. Número atómico.    Peso      Periodo.  Grupo

Azufre         S                -2 + 2 +4 +6        16        32.06        3        16

Flúor           F                -1         9        18.99        2        17

Estroncio    Sr                 +2                                  38                 87.62         5             2

Yodo           I                    -1 +1+5 +7                    53                126.9          5            17

Radón        Rn                  0                                   86                222.0          6            18

Plomo         Pb                 +2 +4                             82                207.2          6           14

Identificar cual es un enlace iónico y cual es enlace covalente

Sodio + Cloro: enlace iónico                                 flúor + flúor: enlace covalente

Hidrógeno + hidrógeno: enlace covalente            Magnesio + oxigeno: enlace iónico

Litio +  Flúor: enlace iónico          potasio + cloro: enlace iónico

Cloro + Fosforo: enlace covalente         hidrogeno + oxigeno

Anotar que aprendieron sobre la tabla periódica y sobre los enlaces químicos

Cierre: si da tiempo analizaremos los ejercicios realizados en el examen y pasaran al pizarrón para que describan que le entendieron a las clases antes vistas.

SESION 6

Inicio: Pase de lista de asistencia. Daré a conocer las instrucciones, los uniré en equipos de 6 para eso les repartiré un estambre a cada uno y conforme el color se unirán.

Desarrollo: cuando estén formados por equipos les entregaré 3 tableros a cada equipo para jugar lotería, el equipo que gane me dirá algún elemento y valdrá como participación, esta actividad será para retroalimentar las clases pasadas, observaré si aún tienen dudas para explicarles lo que no entienden, de igual manera los sacaré al patio cívico y les pondré nombres de elementos y tendrán que hacer enlaces iónicos y enlaces covalentes, preguntare si tienen dudas al final los llevare a la biblioteca para proyectarles un video de todo lo que vimos anteriormente, pediré que hagan un resumen de lo que vieron.

Cierre: Se calificará la actividad y pediré firmas a los que no han entregado todas las tareas, por ultimo me despediré y daré gracias por su apoyo y repartiré algunos dulces.

Organización del Grupo:

Se trabajara individual y en equipos.

Recursos y materiales: 

Libreta, copias, pizarrón y plumones. Un pedazo de pollo, cacahuates, un encendedor un palito de fierro grande y un borrador

Evaluación:

Se evaluará con las actividades que entreguen los alumnos individuales y de equipos, las participaciones.