Ejercicios de rapidez de una reacción química

Ejercicios de rapidez de una reacción química

1. Para la reacción hipotética A - B se encontró experimentalmente que el cambio de la concentración de reactivos [A] en 50 segundos es de 5.0 x 10 -3 moles /L. Calcular la velocidad de reacción.

2. Para la reacción B - D la concentración de reactivos [B] es de 5 moles/L y después de 50 minutos la [B] fue de 3 moles/L. ¿Cuál es la velocidad promedio?

3. Experimentalmente se encontró que la velocidad de reacción es 8 x 10 -4 moles/ L x s. Calcular la velocidad de la reacción en moles/L x minuto.

4. Para la ecuación química M - N. El cambio de la concentración de M en 20 s es de 0.08 mol/L. ¿Cuál es la velocidad de reacción?

5. Traza la gráfica de energía potencial para las siguientes reacciones, identificando los reactivos, productos, energía de activación y calor de reacción.

a) En una reacción, se obtuvo el calor de reacción de 3 kcal (H) y la energía de activación de 43.8 kcal.

b) CO2(g) - CO(g) + ½ O2 (g) H = 283 kJ

c)

d) C6H12O6 (s) + 6 O2(g) - 6 CO2(g) + 6 H2O(g) H = - 2880 kJ

6. Con base en los siguientes diagramas responde las siguientes preguntas:

(a) (b)

a) ¿Cuál gráfica representa a una reacción exotérmica? _____

b) ¿Cuál gráfica representa a una reacción endotérmica? ____

c) ¿Qué reacción es más rápida? _____

d) ¿Qué reacción presenta una energía de activación más alta? _____

7. Balancea las ecuaciones y representa con una ecuación la rapidez de desaparición de reactivos y aparición de productos:

• NO2 (g) - NO (g) + O2 (g)

• Mg(s) + HCI(ac) → MgCI2(ac) + H2(g)

• H2 (g) + I2 (g) → HI (g)

• HCl ( g) + C2H4 (g) → CH3CH2Cl(g)

• Cl2(g) + KI (s) → KCl (s) + I2 (g)

• H2O2 (l) → H2O (l) + O2 (g)

• PH3 (g) → P4(g) + H2 (g)

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