Ejercicios termodinámica
Enviado por Zuñiga Martinez Jessica Sarahi • 19 de Noviembre de 2024 • Informe • 810 Palabras (4 Páginas) • 11 Visitas
Universidad Autónoma de México[pic 1][pic 2]
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN.
Termodinámica
TERMOQUIMICA
EQUIPO: Christyan Gabriel Vargas Cruz y Jessica Sarahi Zuñiga Martinez
INGENIERÍA QUÍMICA. GRUPO: 1102.
FECHA DE ENTREGA 15 DE OCTUBRE DE 2024
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO[pic 3]
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN
SECCION DE FISICOQUIMICA
TERMODINAMICA BASICA
PROBLEMAS CORRESPONDIENTES A TERMOQUIMICA.
1.- Calcular los calores de las reacciones siguientes y diga si la reacción es exotérmica o endotérmica.
(a) Fe2O3(s) + CO(g) = CO2(g) + FeO(s)
Datos y formulas
[pic 4]
[pic 5]
Valores obtenidos de “PROPIEDADES TERMODINAMICAS DE LAS SUSTANCIAS QUIMICAS” que nos proporcionó la profesora
Sustancia | [pic 6] | [pic 7] | [pic 8] | [pic 9] |
(KJ/mol)[pic 10] | -1116.7 | –110.53 | -393.52 | -267 |
Sustitución
[pic 11]
Resultado
Es una reacción exotérmica porque resulto un valor negativo[pic 12]
(b) NO2(g) = NO(g) + O2(g)
Datos y formulas
[pic 13]
[pic 14]
Valores obtenidos de “PROPIEDADES TERMODINAMICAS DE LAS SUSTANCIAS QUIMICAS” que nos proporcionó la profesora
Sustancia | [pic 15] | [pic 16] | [pic 17] |
(KJ/mol)[pic 18] | 33.2 | 90.374 | 0 |
Sustitución
[pic 19]
Resultado
Es una reacción endotérmica porque resulto un valor positivo [pic 20]
(c) C2H2(g) +H2 = C4H6(l) (Se corrigió la formula ya que como la proporciono no era posible balancearla, se buscaron reacciones con C₂H₄ y se encontró la de hidrogenación que da como resultado el compuesto que usted colocó, por esta razón se le agregó H2)
Datos y formulas
[pic 21]
[pic 22]
Valores obtenidos de “PROPIEDADES TERMODINAMICAS DE LAS SUSTANCIAS QUIMICAS” que nos proporcionó la profesora
Sustancia | [pic 23] | [pic 24] | [pic 25] |
(KJ/mol)[pic 26] | 228.2 | 0 | 87.9 |
Sustitución
[pic 27]
Resultado
Es una reacción exotérmica porque resulto un valor negativo[pic 28]
2. - A 25 0C
Sustancia | [pic 29] | [pic 30] | [pic 31] | [pic 32] | [pic 33] | O |
ΔHf0 ( KJ/ mol) | -824.2 | -296.06 | ||||
Cp/R | 3.02 | 7.48 | 2.72 | 39.79 |
Para la reacción:
2FeS2(S) + 11/2 O2 (g) → Fe2O3 + 4 SO2(g) ΔH0 = -1655KJ/mol.
Calcúlese el ΔHf0 del FeO2(S) a 300 0C.
Datos
[pic 34]
[pic 35][pic 36]
Formulas
3.- A partir de los valores de Cp en función de la temperatura, calcúlese el valor de ΔH a 1000 0K.
C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O2(g)
Datos
Sustancia | [pic 37] | [pic 38] | [pic 39] | [pic 40] |
[pic 41][pic 42] | 43.93 | 29.35 | 37.11 | 89.10 |
[pic 43][pic 44]
Formulas
[pic 45]
Sustitución
[pic 46]
Resultado
[pic 47]
4.-0 Los calores de las reacciones siguientes a 25°C son:
2Na(s) + 1/2 Cl2(g) = NaCl(s) ΔHo = -98.23 cal
H(2g) + S(S) + 2 O2(g) = H2SO4(I) ΔHo = -193.920 cal
2 Na(s) + S(s) + 2º2(g) = Na2S04(s) ΔHo = -330.500 cal
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