Termodinamica ejercicios.
Enviado por Cesar Gomez • 18 de Julio de 2016 • Ensayo • 718 Palabras (3 Páginas) • 1.833 Visitas
33-115 La combustión en un motor de gasolina se puede considerar como si fuese un proceso de suministro de calor a volumen constante. Antes de la combustión, en el cilindro existe la mezcla de aire y combustible, y después, los gases de combustión: ambos materiales se pueden aproximar al aire, considerando éste como un gas ideal. En el motor de gasolina, antes de la combustión, los gases se encuentran a 1.4 MPa y 450 °C, alcanzando una temperatura de 1 600 °C al finalizar la combustión.
[pic 1]
DATOS:
[pic 2]
[pic 3]
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
3-120E Los diámetros de émbolo en la figura P3-119 son = 3 pulg y pulg. La presión en la cámara 3 es 30 psia. La cámara 1 contiene 0.5 lbm de aire y la cámara 2 está llena con R-134a condensándose. Todo el conjunto se mantiene a 120 °F. Determine el volumen de la cámara 1. [pic 7][pic 8]
3-121E Regrese al problema 3-120E. ¿Cuánto cambiará el volumen de la cámara 1 cuando la presión de la cámara 3 aumente a 60 psia?
[pic 9]
Problema 3-120E [pic 10]
Propiedades: Gas Constante
(tabla A-1E).[pic 11]
En la cámara 2 se condensa.
(tabla A-11E). [pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
Para : [pic 15]
[pic 16]
El área del pistón se da por: [pic 17]
Entonces para F1:
[pic 18]
Sustituyendo:
[pic 19]
= 99.33 psia
Aplicando formula para el Gas Ideal:
[pic 20]
CONTINUANDO CON EL PROBLEMA 3-121E
Constante del Gas: (Tabla A-1).[pic 21]
Entonces: (tabla A-11E)[pic 22]
[pic 23]
[pic 24]
para P1:
[pic 25]
Aplicando que el área del pistón se da por: [pic 26]
[pic 27]
[pic 28]
= 116 psia
Aplicando formula del Gas Ideal:
[pic 29]
Entonces:
[pic 30]
3-127 La presión manométrica en el neumático de un automóvil se mide y resulta 200 kPa antes de un viaje, y 220 kPa después del mismo, en un lugar donde la presión atmosférica es 90 kPa. Suponiendo que el volumen del neumático permanece constante en 0.035 m3, determine el aumento porcentual en la temperatura absoluta del aire en el neumático.
Datos:
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