Ejercisios de Quimica Analitica Cuantitativa

Miscelanea de Ejercisios de Quimica Analitica Cuantitativa I

1.-El acido benzoico  es soluble en benceno  ¿cuál  es la molalidad de una disolucion en la que se disuelve 3,55 g de acido benzoico en 75 ml de benceno?(la densidad del benceno es 0,866g/ml a la temperatura del experimento)[pic 1][pic 2]

2.-Se recomienda que el agua potable contenga 1,6 ppm de fluoruro (F-) para prevenir las caries dentales. Si un depósito tiene un diámetro de 450 m y una profundidad de 10 m (donde r es el radio y h es la altura), ¿cuántos gramos de fluoruro se necesitan para obtener una concentración de 1,6 ppm? ¿Cuántos gramos de fluoruro de sodio (NaF) contienen esta cantidad de fluoruro?

3.-El acido nitrico muy diluido al actuar sobre el zinc o cobre el hierro forma nitrato zinc o nitrato ferrico y se reduce a amoniaco, que con el acido forma nitrato amonico. Escribir las ecuaciones correspondintes a estos procesos eigualaras por el metodo de ion electron.

4.-¿Cuál es la densidad de una disolución acuosa deI 53,4% p de NaOH, si al diluir 16,7 ml de esta disolución a 2.00 L se obtiene una disolución de NaOH 0,169 M?

5.- Sabiendo que el ácido sulfúrico acuoso concentrado del 98% en peso  en   tiene una concentración 18,0 M: [pic 3]

a) ¿Cuántos mL de este reactivo se deben diluir a 1,00 L para obtener    1,00 M? [pic 4]

b) Calcular la densidad del  del 98% en peso. [pic 5]

5.-Igualar las siguientes reacciones oxido-reducción indicando  claramente  los elementos que se oxidan y que se reducen, así como el oxidante y reductor.

Au3+(Cl−)3 + H2O2 + Na+OH− → Na+Cl− + O2 + Au + H2O  

 (medio basico)[pic 6]

 Co2+(NO−3 )2 + H+NO−2 → NO + Co3+(NO−3 )3 + H2O  

Zn + H+NO−3 → Zn2+(NO−3 )2 + NO + H2O  

Hg + H+NO−3 → Hg2+(NO−3 )2 + NO + H2O  

 (medio basico)[pic 7]

Na+Br− + Cl2 → Na+Cl− + Br2  

 Sn + O2+H+Cl− → Sn2+(Cl−)2 + H2O  

CuS + H+NO−3 → Cu2+(NO−3 )2 + S + NO + H2O  

Fe2+(Cl−)2 + H2O2 + H+Cl− → Fe3+(Cl−)3 + H2O  

As2S5+H+NO−3 →H3AsO4+H+HSO−4 +NO2+H2O  

Cu + H+NO−3 → Cu2+(NO−3 )2 + NO2 + H2O  

 Cu + H+NO−3 → Cu2+(NO−3 )2 + NO + H2O  

 Zn + H+NO−3 → Zn2+(NO−3 )2 + NH+4 NO−3 + H2O  

  K+ClO−3 + H+Cl− → K+Cl− + Cl2  

 O2 + H+I− → H+(I3)− + H2O  

 MnO + PbO2 + H+NO−3 → H+MnO−4 + Pb2+(NO−3 )2 + H2O  

 Cr3+(I−)3 + K+OH− + Cl2 → (K+)2CrO2− + K+IO− + K+Cl− + H2O  

5.-Expresar en %V/V una solucion alcoholica etanol-agua del 25% en peso cuya densidad es 0,97239 g/ml  etanol puro es 0,79074 g/ml.

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