El PH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones H+ en una solución acuosa.

Republica de Panamá

Ministerio de Educación

Dirección Regional de Herrera

Colegio Rafael Quintero Villarreal

Química

Informe de Laboratorio Nº1

Tema: Ácidos y Bases

Integrantes: Carrizo Sebastián

                   Coreas Natalia

                    González Pablo

Nivel: XIºC

Profesor:

Romualdo Ávila

Facilitadora:

Virnia Luu

2014

Introducción

El PH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones H+ en una solución acuosa.

La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6.

 De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8.

Objetivo

Deducir ciertas propiedades generales de los ácidos y de las bases.

Materiales y Productos

• Materiales:

• Agitador de vidrio                                1
• Cucharita espátula                              1
• Cuentagotas                                           1
•  Gradilla                                                  1
• Pinzas de madera                                 1
• Tubo de ensayo de 16 x 160              8

• Productos:

• Ácido clorhídrico: HCL
• Ácido sulfúrico: H2SO4
• Agua: H2O
• Zinc: Zn
• Hidróxido de amonio: NH4OH
• Hidróxido de sodio: NaOH

Método Experimental

1. Pruebas con el Indicador Metil Naranja:

1. Tomamos 4 tubos de ensayo y los rotulamos con las siguientes etiquetas: Ácido Sulfúrico, Ácido Clorhídrico, Hidróxido de Amonio e Hidróxido de Sodio.
2. Al tubo de ensayo rotulado con ácido sulfúrico, le agregamos 2ml de la disolución de ácido sulfúrico. Agregamos al tubo con el ácido, una gota del Indicador Metil Naranja.
3. Realizamos el mismo procedimiento del punto anterior, pero en vez de ácido sulfúrico, utilizamos ácido clorhídrico.
4.  Realizamos el mismo procedimiento del punto anterior, pero en vez de ácido clorhídrico, utilizamos hidróxido de amonio.
5.   Realizamos el mismo procedimiento del punto anterior, pero en vez de hidróxido de amonio, utilizamos hidróxido de sodio.
6. Cuando realizamos las 4 pruebas con las cuatro sustancias y ya hubimos anotado las observaciones, desechamos las sustancias, y luego lavamos los tubos de ensayo.

1. Prueba con el Indicador Universal:

1. Realizamos todo el procedimiento de la parte A, sustituyendo el Indicador Metil Naranja por el Indicador Universal.
2. Realizamos todas nuestras observaciones.

1. Reacción de un Metal con Ácidos y Bases:

1. Tomamos un tubo de ensayo limpio y agregamos 2ml de ácido clorhídrico; al mismo tubo con el ácido agregamos un pedacito de zinc. Observamos y anotamos.
2. Realizamos el mismo procedimiento que el punto anterior, pero en vez de ácido clorhídrico, utilizamos hidróxido de sodio. Observamos y anotamos.

Resultados

Tabla de resultado

...